Последнее обновление: 2021-10-09 15:22:15
✓ Амфотерные металлы – это металлы, способные взаимодействовать и с кислотами и с щелочами.PDF
К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барий).
Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Реакция нейтрализации — частный случай реакции обмена: при взаимодействии щелочи и кислоты образуются соль и вода. А) Например, при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O .
В химических реакциях металлы способны только отдавать электроны и проявляют восстановительные свойства. Окислителями при взаимодействии с металлами могут выступать простые вещества-неметаллы (кислород, галогены, сера и др.) и сложные вещества (вода, кислоты, соли металлов, оксиды металлов и др.).
Из общих химических свойств неметаллов отметим их способность взаимодействовать с металлами, с водородом и кислородом. В реакциях с металлами неметаллы проявляют себя как окислители. А. Особенно активно с металлами взаимодействуют галогены.
Самые активные металлы (щелочные и щелочноземельные) при нагревании с водородом дают гидриды – твердые солеобразные вещества, содержащие в кристаллической решетке гидрид-ион Н-. Аналогично протекает взаимодействие с аналогами фтора - хлором, бромом, иодом.
Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды. Металл + кислород → оксид. Например, при взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния: 2 Mg 0 + O 0 2 → 2 Mg + 2 O − 2 .
Запишите номер выбранного ответа. Фтор реагирует с водородом без нагревания. Реакция протекает со взрывом даже в темноте и при низких температурах.
Взаимодействие водорода с простыми веществамиИз металлов водород реагирует только с щелочными и щелочноземельными! ... Из неметаллов водород реагирует только c углеродом, азотом, кислородом, серой, селеном и галогенами!С неорганическими кислотами водород не реагирует!
Взаимодействие с простыми веществами-металлами. При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов: 2Na + H 2 = t 2NaH , ... В реакциях с металлами водород является окислителем.
Взаимодействие с другими неметаллами Следует помнить, что такие неметаллы как кремний, фосфор, бор с водородом непосредственно не реагируют.
Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод. в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.
Отдавая электроны, восстановители окисляются. Происходит процесс окисления. При этом степень окисления повышается. Ионы металлов и неметаллов могут принимать или отдавать электроны в зависимости от их степени окисления (заряда иона).
В химических реакциях они всегда выступают в роли восстановителя, простые вещества металлы никогда не проявляют окислительных свойств.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал. Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов.
Физические свойства металловТвёрдость ... Температура плавления ... Плотность ... Пластичность ... Электропроводность ... Теплопроводность ... Цвет ... Взаимодействие неокисляющих кислот с металлами, стоящими в электрическом ряду активности металлов до водорода
К металлам относятся все s-элементы (кроме водорода и гелия), d- и f-элементы, а также p-элементы под чертой бор-астат. Для типичных металлов характерен большой размер атомов, что способствует легкости отдачи валентных электронов.
Технологические свойства металлов и сплавов: ковкость, свариваемость, прокаливаемость, склонность к обезуглероживанию, обрабатываемость резанием, жидкотекучесть, закаливаемость. Они характеризуют способность металлов и сплавов обрабатываться различными методами.