Последнее обновление: 2021-10-09 15:22:15
Металлы, не относящиеся к группе щелочных и щелочноземельных металлов, реагируют с водой только при высокой температуре, с образованием оксидов. Металлы стоящие в ряду напряжений правее водорода с водой не реагируют.
Взаимодействие со сложными веществами Многие металлы взаимодействуют с водой при нагревании: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2. а также магний, марганец, цинк, железо, никель. Олово, свинец, медь, ртуть, золото, платина, серебро не реагируют с водой.
Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
начинается реакция с выделением водорода. расположен левее водорода. Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжений медь - правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.
С водородом реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы, образуя гидриды: Металлы реагируют с галогенами, образуя галогениды, с серой — сульфиды, с азотом — нитриды, с углеродом - карбиды.
В химических реакциях металлы способны только отдавать электроны и проявляют восстановительные свойства. Окислителями при взаимодействии с металлами могут выступать простые вещества-неметаллы (кислород, галогены, сера и др.) и сложные вещества (вода, кислоты, соли металлов, оксиды металлов и др.).
СвойстваРеакцияОсобенностиС водойЩелочные и некоторые щелочноземельные металлы. При нагревании, в условиях кислой или щелочной среды реагируют металлы средней активностиС кислотамиМеталлы слева от водорода. Медь растворяется в концентрированных кислотахСо щелочамиТолько амфотерные металлы
Cо щелочами взаимодействуют амфотерные металлы, соединения которых обладают преимущественно кислотными свойствами.
Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Реакция нейтрализации — частный случай реакции обмена: при взаимодействии щелочи и кислоты образуются соль и вода.
Разберём каждый вариант.Бром реагирует с щелочами, как и другие галогены, с образованием соли.Азот химически инертен.С щелочами категорически не вступает в реакцию.Медь малоактивный металл, не являющийся амфотерным, реагирует с концентрированными кислотами, но не с щелочами.
Нерастворимые основания образуют малоактивные металлы. Среди них – медь Cu. Нерастворимый гидроксид меди Cu(OH)2 образуется при действии щелочи на соли меди. В пробирке - раствор сульфата меди CuSO4. Добавляем щелочь.
Растворимые и малорастворимые основания можно получить при взаимодействии с водой соответствующих металлов или оксидов, а нерастворимые - осаждением щелочью из растворов солей.
Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксильные группы – ОН. Валентность гидроксильной группы равна единице.
1. По кислотности (по числу групп ОН— в молекуле основания): однокислотные – NaOH, KOH, многокислотные – Ca(OH)2, Al(OH)3. 2. По растворимости: растворимые (щелочи) – LiOH, KOH, нерастворимые – Cu(OH)2, Al(OH)3.
Список сильных основанийNaOH гидроксид натрия (едкий натр)KOH гидроксид калия (едкое кали)LiOH гидроксид литияBa(OH)2 гидроксид барияCa(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)
Его определение, выдвинутое в 1877 году, было очень простым: если некоторое вещество при растворении в воде высвобождает ион водорода (то есть протон, Н+), значит это кислота. Если же при растворении в воде высвобождается гидроксид-ион (ОН–), то это основание.
щёлочь 1. хим. растворимое в воде сильное основание, создающее в водном растворе большую концентрацию ионов ОН-; гидроксид какого-либо из щелочных и щёлочно-земельных металлов ◆ Каустическая сода является сильной щёлочью.