Последнее обновление: 2021-10-09 15:22:15
Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
С водой при обычных условиях реагирует железо.
С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий). Оксиды остальных металлов с водой химически не реагируют.
Реакция обмена происходит, так как выделяется летучее соединение – углекислый газ. В результате обмена ионами образуется нестойкая угольная кислота, которая распадается на углекислый газ и воду. Реакция между солью и кислотой происходит тогда, когда может образоваться осадок или выделиться газ.
Кислоты реагируют лишь с теми металлами, что стоят в ряду активности до кислорода. В результате взаимодействия образуется соль и выделяется водород.
В реакцию с соляной кислотой вступают все вещества рядов:Cu OH 2 , Mg , ZnO.KCl , Ag , Hg.Fe 2 O 3 , BaCO 3 , CuO.FeO , NaNO 3 , AgN O 3.
Соли способны вступать в реакции замещения при взаимодействии с металлами. так железо менее активно, чем цинк (стоит в электрохимическом ряду напряжений после цинка). Однако активные металлы — щелочные и щёлочноземельные — в водных растворах солей будут вступать в реакцию не с солью, а с водой.
Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.
В химических реакциях металлы способны только отдавать электроны и проявляют восстановительные свойства. Окислителями при взаимодействии с металлами могут выступать простые вещества-неметаллы (кислород, галогены, сера и др.) и сложные вещества (вода, кислоты, соли металлов, оксиды металлов и др.).
При растворении в воде соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Если диссоциация происходит нацело, то соли являются сильными электролитами, иначе — слабыми. Примером типичных сильных электролитов могут служить соли щелочных металлов, которые в растворе существуют в виде сольватированных ионов.
Одно из наиболее известных детских заклинаний выглядит следующим образом: при появлении опасного насекомого (осы, пчелы, шмеля, шершня), чтобы не быть укушенным или ужаленным, следует несколько раз громко повторить «Соль- вода!» (есть и отдельные свидетельства, указывающие на существование варианта «Огонь-вода!» (https ...
Осно́вные соли (гидроксосоли) — это продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.
Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет.
2NaCl + H2So4 = Na2SO4 + 2HCl↑ Действием избытка кислоты на средние соли многоосновных кислот получают кислые соли: Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 5. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом.
0:5219:25Рекомендуемый клип · 59 сек.Начало рекомендуемого клипаКонец рекомендуемого клипа