Последнее обновление: 2021-11-20 10:11:27
Теория: Все известные химические элементы можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы — элементы, атомы которых способны отдавать электроны. Неметаллы — элементы, атомы которых могут принимать электроны.
При окислении степень окисления повышается. Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны, являются окислителями, а атомы или ионы, которые отдают электроны — восстановителями. Для нахождения пропорции веществ, вступающих в химическую реакцию, часто требуется уравнять ОВР.
Определить значение можно с помощью таблицы электроотрицательности химических элементов или шкалы Полинга. За единицу принята электроотрицательность лития. Наибольшей ЭО обладают окислители и галогены. Значение их электроотрицательности больше двух.
Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ.
Электроотрицательность элементов изменяется периодически: она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз.
3,16Хлор/Электроотрицательность
3,44Кислород/Электроотрицательность
0,93Натрий/Электроотрицательность
1,31Магний/Электроотрицательность
Вывод: Относительная электроотрицательность увеличивается с уменьшением радиуса атома. В периодах с увеличением заряда ядра атома электроотрицательность увеличивается. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атома относительная электроотрицательность химического элемента уменьшается.
Магний – металл, кислород - неметалл. Образуется ионная связь.