15 Связанный вопрос
Правила наименования бинарных соединений, содержащих два неметалла: Второй элемент имеет окончание -ide. Количество атомов каждого элемента указывается с помощью греческих префиксов. В случае моно-, он используется только для второго неметалла . Если две гласные появляются рядом друг с другом, гласная из греческого префикса удаляется.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Каковы здесь 22 неметалла? В современной периодической таблице есть 22 неметалла, в которых есть 11 газов, 1 жидкость и 10 твердых тел. Бром находится в жидком состоянии, а водород, азот, кислород, хлор и т.д. находятся в газообразных формах. Но углерод, сера , фосфор , йод и т. Д. - твердые неметаллы.
Можно также спросить, как назвать металлоид и неметалл? (a) Бинарные соединения двух неметаллов , двух металлоидов или металлоида и неметалла обычно являются молекулярными. (b) Бинарные соединения металла и неметалла обычно являются ионными. (c) Соединение, которое содержит многоатомный катион или анион и любой противоион (одноатомный или многоатомный анион или катион), является ионным.
Итак, что такое неметаллическое соединение?
Неметаллы - это органические вещества, которые не проводят тепло или электричество, и являются структурно хрупкими (их нельзя легко катать, формовать, прессовать или нажал). Химически не - металлическими элементами в периодической таблице Менделеева являются водород, углерод, азот, кислород, фосфор, сера и селен.
Почему кислород представляет собой двухатомную молекулу?
Кислород обычно существует в виде двухатомной молекулы в атмосфере, когда он не соединен с каким-либо другим элементом. Он образует молекулу O2 , потому что в этой конфигурации он имеет самый низкий уровень энергии в несоединенном состоянии. Все вещества имеют тенденцию переходить на минимально возможный уровень энергии. Кислород имеет 6 валентных электронов.
Число валентных электронов Группа периодической таблицы Валентные электроны Группа 13 (III) (группа бора) 3 Группа 14 (IV) ( углеродная группа) 4 Группа 15 (V) (пниктогены или азотная группа) 5 Группа 16 (VI) (халькогены или кислородная группа) 6
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Подобным образом можно спросить, каковы валентные электроны всех элементов? A: Любой элемент в группе 1 имеет только один валентный электрон . Примеры включают водород (H), литий (Li) и натрий (Na). Любой элемент в группе 18 имеет восемь валентных электронов (за исключением гелия, у которого всего два электрона ). Примеры включают неон (Ne), аргон (Ar) и криптон (Kr).
Точно так же, для чего элемент использует валентные электроны? Валентные электроны - это самые внешние электроны оболочки атома, которые он использует для образования связей с другими атомами.
Также знаете, сколько валентных электронов имеет каждый элемент?
Следуя этому правилу: Элементы в группе 1 имеют один валентный электрон ; элементы в группе 2 имеют два валентных электрона ; элементы в группе 13 имеют три валентных электрона ; элементы в группе 14 имеют четыре валентных электрона ; и так далее до группы 18.
Какое число даст вам представление о валентных электронах?
число , которое даст вам представление о количестве валентных электронов - это номер группы или номер семьи . Допустим, например, группа 1A имеет 1 валентный электрон, соответствующий номеру группы, группа 7A имеет 7 валентных электронов / b>, в группе 3B было 3 валентных электрона и так далее.
Borax часто используется для обозначения бората натрия , и этот термин стал синонимом американских Borax и наши 20 продуктов Mule Team ® бора , поскольку мы были одним из основных источников рафинированного бора в мире для получения большего чем столетие.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Также возникает вопрос, есть ли бор в бурах? Borax , также известный как борат натрия , тетраборат натрия или тетраборат динатрия. , представляет собой важное соединение бора, минерал и соль борной кислоты. Продаваемая на рынке бура частично обезвожена.
Во-вторых, какое процентное содержание бора содержится в бурах? Физические / химические свойства:
Активный ингредиент CASRN % Boron Борная кислота 10043-35-3 11113-50-1 41685-84-1 17,48% декагидрат тетрабората натрия (бура) 1303-96-4 12447-40-4 11,34% Пентагидрат тетрабората натрия 11130- 12-04 12178-04-3 14,85% Тетраборат натрия безводный 1330-43-4 12007-42- 0 21,5% Более того, почему бор используется в Borax?
Поскольку бор важен для кальциевого цикла растений, в бор часто добавляют бура или борную кислоту. бедные почвы в качестве удобрения. Борная кислота получается действием сильных кислот на буру и используется как мягкое дезинфицирующее средство. Несмотря на низкую токсичность, он не является полностью безвредным.
Является ли Borax экологически чистым?
Бура - это природный минерал, но он небезопасен и не экологически безопасен . Бура также известна как борат натрия, тетраборат натрия или тетраборат динатрия. Это соединение бора и соль борной кислоты. Бура указана как яд, пестицид и фунгицид.
Преобразование двуокиси углерода и воды в глюкозу В самом общем смысле основная функция цикла Кальвина заключается в производстве органических продуктов, в которых нуждаются растения, с использованием продуктов световых реакций фотосинтеза (АТФ и НАДФН).
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Что касается этого, как углекислый газ используется в цикле Кальвина? АТФ и НАДФН, образующиеся в результате световых реакций, используются в цикле Кальвина для уменьшения углекислый газ к сахару. Углерод входит в цикл Кальвина как CO2 и уходит в виде сахара. • АТФ является источником энергии, а НАДФН - восстановителем, добавляющим высокоэнергетические электроны для образования сахара.
Также знайте, где снижается уровень СО2 во время цикла Кальвина? На стадии 1 фермент RuBisCO включает углекислый газ в органическую молекулу. На стадии 2 органическая молекула восстанавливается . На стадии 3 RuBP, молекула, которая запускает цикл , регенерируется, так что цикл может продолжаться.
Во-вторых, что происходит с co2 в цикле Кальвина?
Реакции цикла Кальвина добавляют углерод (из двуокиси углерода в атмосферу) к простой пятиуглеродной молекуле, называемой RuBP. Эти реакции используют химическую энергию НАДФН и АТФ, которые были произведены в световых реакциях. Конечным продуктом цикла Кальвина является глюкоза.
Что происходит во время цикла Кальвина?
цикл Кальвина - это часть фотосинтеза, который проходит в два этапа. На первом этапе в химических реакциях используется энергия света для производства АТФ и НАДФН. На второй стадии ( цикл Кальвина или реакции Темноты) углекислый газ и вода превращаются в органические молекулы, такие как глюкоза.
На стадии фиксации углерода диоксид углерода присоединяется к RuBP посредством фермент рубиско. Полученный 6-углеродный продукт быстро расщепляется на две молекулы трехуглеродного соединения (3-фосфоглицерат). . Когда в цикл входят три молекулы диоксида углерода , образуются шесть молекул 3-фосфоглицерата.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Аналогичным образом, что происходит с молекулами углекислого газа в цикле Кальвина? Реакции цикла Кальвина добавляют углерод (из < б> углекислый газ в атмосфере) до простой пятиугольной молекулы, называемой RuBP. Эти реакции используют химическую энергию НАДФН и АТФ, которые были произведены в световых реакциях. Конечным продуктом цикла Кальвина является глюкоза.
Кроме того, в какой фазе цикла Кальвина атомы углерода двуокиси углерода изначально включены в органическую молекулу? Цикл Кальвина состоит из трех стадий . На стадии 1 фермент RuBisCO включает диоксид углерода в органическую молекулу 3-PGA. На стадии 2 органическая молекула восстанавливается с помощью электронов, поставляемых НАДФН. На стадии 3 RuBP, молекула , которая запускает цикл , регенерируется, так что цикл может продолжаться.
Кроме того, каков процесс, в котором углерод из СО2 включается в органические молекулы?
Углерод из двуокиси углерода - неорганический углерод - может включаться в органические молекулы ; этот процесс называется фиксацией углерода , а углерод в органических молекулах также известен как фиксированный углерод. .
Какова роль RuBP в цикле Кальвина?
В анимации цикла Кальвина три молекулы CO 2 добавляются к трем молекулам бисфосфата рибулозы ( RuBP ), 5-углеродный сахар, уже присутствующий в строме. Основная роль световых реакций - восполнить запасы стромы АТФ и НАДФН, необходимых для цикла Кальвина . < div class = 'pg-lazy' data-gpt-parent = 'faa_flex_desk'>
Чтобы приготовить раствор каталазы , используйте 1 пакет (7 г) дрожжей в 200-250 мл теплой воды ( НЕ добавляйте сахар, чтобы перед использованием было минимальное образование пузырьков). Поскольку для процедуры требуется 100%, затем 75%, 50%, 25% фермента, я упрощаю процедуру, начиная с 1,0 мл дрожжевой каталазы . Затем мы переходим от 1,0 до 0,75 и от 0,5 до 0,25 мл.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Кроме того, как каталаза работает в дрожжах? Цель каталазы в живых клетках - защитить их от окислительного повреждения, которое может произойти, когда клетки или другие молекулы в организме вступают в контакт с окислительными соединениями. В этом упражнении вы обезвредите перекись водорода с помощью каталазы из дрожжей .
Есть ли у дрожжей каталаза? Объясните учащимся, что клетки дрожжей и других организмов содержат катализатор, называемый каталазой . Но перекись водорода - это яд, поэтому клеткам нужен способ очень быстро его разрушить. Клетки содержат каталазу , которая очень быстро расщепляет перекись водорода.
Тогда что такое раствор каталазы?
Каталаза - это распространенный фермент, обнаруженный почти во всех живых организмах, подвергающихся воздействию кислорода (таких как бактерии, растения и животные). Он катализирует разложение перекиси водорода до воды и кислорода. Оптимум pH для других каталаз колеблется от 4 до 11 в зависимости от вида.
Почему в картофеле содержится каталаза?
Каталаза - это фермент, обнаруженный в человеческих органах, таких как печень и почки, и связан с ролью этих органов в очищении организма. токсинов, абсорбируемых с пищей. Картофель , в частности, содержит большое количество каталазы , что загадочно, потому что растения содержат не фильтровать токсины из пищи.
Не - реактивные элементы нелегко объединить с другими элементами . Гелий, неон и аргон являются примерами очень не - реактивных элементов . Мера эквивалентов веществ, растворенных в объеме раствора. Эквиваленты - это мера фактической массы материала, деленная на эквивалентную массу.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Следовательно, каковы нереактивные элементы в периодической таблице Менделеева? Благородные газы - это инертные , неметаллические элементы в группе 18 периодической таблицы Менделеева. . Как видно из таблицы Менделеева ниже, благородные газы включают гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). .
Можно также спросить, что такое неактивные металлы? Пять групп металлов : Благородные металлы считаются чистыми металлами , потому что они < b> инертный и не соединяется с другими элементами с образованием соединений. Поскольку они настолько инертны , они не подвержены коррозии. Это делает их идеальными для украшений и монет. Благородные металлы включают медь, палладий, серебро, платину и золото.
Проще говоря, как называются нереактивные элементы?
В верхней части благородных газов находится небольшой гелий (He) с оболочкой, заполненной всего двумя электронами. Тот факт, что их внешние оболочки заполнены, означает, что они вполне довольны и им не нужно реагировать с другими элементами . Фактически, они редко сочетаются с другими элементами . Из-за этой не - реактивности они называются инертными.
Неметаллы реагируют или не реагируют?
Неметаллы - это элементы, которые обычно не проводят электричество. Свойства неметаллов включают относительно низкую температуру кипения, поэтому многие неметаллы являются газами. Неметаллы также плохо проводят тепло, а твердые неметаллы тусклые и хрупкие. Некоторые неметаллы очень реактивные , тогда как другие вообще не реактивные .
Это означает, что атом с нейтральным зарядом равен тому, где число электронов равно равно атомному номеру. Ионы - это атомы с лишними или отсутствующими электронами. Когда вам не хватает одного или двух электронов, у вас положительный заряд . Если у вас есть один или два дополнительных электрона, у вас отрицательный заряд .
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Кроме того, как узнать, имеет ли атом отрицательный заряд, какой это тип иона? Когда атом притягивается к другому атому, потому что у него неравное количество электронов и протонов, атом называется ИОН. Если у атома больше электронов , чем протонов, это отрицательный ион или АНИОН. Если в нем больше протонов, чем электронов , это положительный ион.
Как также называется отрицательно заряженный атом? Отрицательно заряженный или положительно заряженный атом обычно называют АНИОНОМ / КАТИОНОМ. Краткое объяснение: если атом теряет электроны или приобретает протоны, он будет иметь чистый положительный заряд и называется катионом. Если атом получает электроны или теряет протоны, он будет иметь чистый отрицательный заряд и называется анионом.
Учитывая это, как узнать, имеет ли атом положительный или отрицательный заряд?
Число протонов равно атомному номеру элемента , указанному в периодической таблице. Число электронов равно атомному номеру за вычетом заряда атома . Назовите элемент с положительным или отрицательным зарядом как ион .
К отрицательный или положительный?
Если вы внимательны, вы заметите, что ионы натрия и калия положительны . На самом деле нейроны имеют внутри довольно сильный отрицательный заряд, в отличие от положительного заряда снаружи. Это связано с другими молекулами, называемыми анионами. Они заряжены отрицательно, но слишком велики, чтобы пропустить через какой-либо канал.
Клетки вашего тела получают энергию от съеденных продуктов, например глюкозы (сахара). Эта пища поступает в организм с пищей и переваривается через пищеварительную систему. Клеточное дыхание превращает глюкозу и кислород в воду, углекислый газ и полезную форму энергии , называемую АТФ (это означает аденозинтрифосфат).
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Просто так, как клетка получает энергию? Клеткам нужен источник энергии , они получают эту энергию , расщепляя молекулы пищи, чтобы высвободить накопленную химическую энергию . Этот процесс называется « клеточным дыханием». Этот процесс происходит во всех клетках нашего тела. Кислород используется для окисления пищи, основная окисляемая пища - сахар (глюкоза).
Во-вторых, как клетки вашего тела получают энергетический тест? Клетки получают энергию из пищи в процессе, в котором клетки расщепляют пищу и выделяют энергию в химических связях.
А откуда клетки человеческого тела берут энергию?
клетки нашего тела получают энергию из митохондрий, которые также известны как электростанция клетки . . Митохондрии помогают в производстве АТФ (аденозинтрифосфата), который генерирует энергию в клетках , а процесс генерации АТФ известен как цикл Креба. Митохондрии также помогают в клеточном дыхании.
Как клетки животных получают энергию?
Поскольку клетки животных не производят свою собственную энергию , животные должны получать их энергия от поедания других организмов (например, растений), которые содержат много углеродных продуктов, которые могут быть расщеплены посредством дыхания, чтобы высвободить энергию для управления метаболизмом ячейки .
Они используют первичный эталон в качестве первичного калибратора или первичного эталонного материала. Вторичный стандарт , в свою очередь, используется для калибровки контрольного материала в небольшой лаборатории для анализа неизвестной концентрации вещества.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Также известно, почему при анализе используются вторичные стандартные растворы? Вторичные стандартные растворы сделаны из твердых веществ или жидкости, которые не могут точно взвешивайте, потому что их чистота уменьшается со временем и на воздухе. Например, NaOH могут поглощать воду и углекислый газ из воздуха, что приводит к ошибке, если это не учитывать.
Кроме того, что такое вторичный стандарт? вторичный стандарт - это стандарт , который готовится в лаборатории для конкретного анализа. Обычно он стандартизирован относительно основного стандарта .
Учитывая это, почему перманганат калия является вторичным стандартом?
Давайте рассмотрим конкретный случай, когда вторичный стандарт полезен: перманганат калия исключительно полезен в качестве титранта, поскольку он служит его собственный индикатор, где наличие пурпурного цвета означает конечную точку, но он нестабилен при свете или нагревании из-за этой реакции: 4MnO4- + 2H2O? 4MnO2 + 3O2 + 4OH-.
Почему при анализе используются первичные стандарты?
Первичные стандарты обычно используются при титровании для определения неизвестной концентрации и в других методах аналитической химии. Реакция подтверждает, что раствор имеет определенную концентрацию. Первичные стандарты часто используются для приготовления стандартных растворов, растворов с точно известной концентрацией.
10 лучших советов по общей химии - изучите общую химию Понять электроны. Химия считается изучением материи. Прочтите перед лекцией. Пойдите в класс. < li> Организуйте свои заметки. Сдайте практические экзамены.
Учитесь каждый день. Присоединяйтесь к учебной группе. Практикуйтесь в решении химических проблем.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Кроме того, как лучше всего изучать химию? Ниже мы рассмотрим проверенные стратегии и методы, которые, в случае их применения, улучшат ваши способности изучать химию.
Просмотрите и изучите материал перед тем, как пойти в класс. Стремитесь понять. Делайте хорошие заметки. Практикуйтесь ежедневно. Воспользуйтесь преимуществом лабораторного времени. Используйте карточки. Используйте учебные группы. Разбейте большие задачи на более мелкие. Кроме того, как мне подготовиться к химии 2? Изучите эти проблемы и справитесь с ними, чтобы вы могли лучше сдать экзамен. вопрос изучения. o Посетите сеанс проверки каждого преподавателя. o Загрузите практические экзамены и выпускные экзамены каждого инструктора. o Посещайте лекции каждого преподавателя после второго экзамена, потому что в центре внимания общих экзаменов находится новый материал.
Кроме того, как мне успешно учиться?
Успешные студенты:
Старайтесь не заниматься слишком много за один раз. Планируйте определенное время для учебы. Старайтесь заниматься каждый день в одно и то же время. Установите конкретные цели на время их учебы. Начните учиться по плану. Сначала поработайте над заданием, которое им кажется наиболее трудным. Просмотрите их заметки перед началом задания. Легко ли заниматься химией?
Химия легка ни для кого просто потому, что это не похоже на английский, где учитель готов преобразовать вас - просто сидеть и слушать в классе и писать сочинения. В химии вы должны пойти и найти это. Выделите часы самостоятельно (это ключ) дома. Возьмите учебник.
В химии первичный стандарт - это реагент , который является очень чистым, репрезентативным для количества молей вещество содержит и легко взвешивается. Реагент - это химическое вещество, используемое для химической реакции с другим веществом.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Соответственно, что является первичным стандартом при титровании? Первичный стандарт - это эталонный химикат, используемый для измерения неизвестной концентрации другого известного химического вещества. Его можно использовать непосредственно при выполнении титрования или для калибровки стандартных растворов.
Можно также спросить, что такое первичные и вторичные стандартные вещества? Вторичный стандарт ? Вторичный стандарт - это химическое вещество, которое было стандартизировано по первичному стандарту для использования в конкретном анализе. ? вторичный стандарт - это вещество , которое можно использовать для стандартизации? Вторичный стандарт - это стандарт , который готовится в лаборатории для конкретного анализа.
Кроме того, что подразумевается под основным стандартным раствором?
раствор точно известной концентрации, приготовленный с использованием стандартных веществ одним из нескольких способов. первичный стандарт - это вещество известной высокой чистоты, которое может быть растворено в известном объеме растворителя для получения раствора первичного стандарта .
Можно ли использовать Кох в качестве основного стандарта?
Вещество классифицируется как первичный стандарт , если оно имеет следующие характеристики: (i) Оно легко доступно в состоянии высокой чистоты. Вещества, стандартные растворы которых нельзя приготовить напрямую, называются вторичными стандартами . Например, KMn04, NaOH, KOH и т. Д.
Как правило, каждая глава, рассматриваемая в кумулятивном финале , содержит от трех до шести важных концепций. Выясните, что это такое, и обязательно изучите каждую из них. Учитесь умнее, а не усерднее
Решайте задачи для изучения . Обучайте друга. Практикуйтесь с карточками. Нарисуйте «мысленные карты» концепций, которые изучаете .
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Точно так же люди спрашивают, как вы готовитесь к кумулятивному финалу? Полное руководство по кумулятивным финалам
Сделайте карточки. Когда вы дойдете до последней минуты, это может оказаться действительно эффективным трюком. Читайте свои заметки вслух. ? Иногда просто чтение ваших заметок не поможет. Создайте группу для изучения? Перечитайте свои записи перед сном. Перечитайте старые экзамены. и викторины. Повторение, повторение, повторение! Аналогичным образом, как долго вам следует готовиться к выпускному экзамену? Обучение с шагом 20-50 минут и выделение себе 5-10 минут между ними более полезно, чем зубрежка. Распределение обучения по времени обычно дает больше преимуществ для долгосрочного удержания, чем для краткосрочного.
Итак, как мне подготовиться к выпускному экзамену по химии?
В следующем списке приведены рекомендации по качеству подготовки к экзамену по химии:
Не вдавайтесь в подробности. Определите, какие именно концепции будут использоваться в тесте. Распределите свое учебное время с умом. Дон ' Не беспокойтесь об исключениях, пока не узнаете основы. Делайте примеры задач. Будьте уверены. Как вы преуспеваете в финал?
Следуйте этому списку по мере приближения финальной недели (чем раньше вы подготовитесь, тем лучше), чтобы вы могли успешно сдать экзамены от начала до конца:
Создайте собственное учебное пособие. Задавайте вопросы. Посетите обзорную сессию. Начните рано. Организуйте групповое обучение. Изучите вещи, не указанные в учебном пособии. Делайте перерывы. Оставайтесь хорошо отдохнувшими.
Кислотная - экстракция основания обычно используется для отделения органических соединений друг от друга на основе их кислота - основные свойства. Метод основан на предположении, что большинство органических соединений более растворимы в органических растворителях, чем в воде.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Соответственно, какова цель кислотно-основной экстракции? Кислотная - основная экстракция - это процедура с использованием последовательной жидкость-жидкость < б> экстракции для очистки кислот и оснований из смесей на основе их химических свойств. Продукт практически не содержит нейтральных, кислотных или основных примесей. С помощью этого простого метода невозможно разделить химически похожие кислоты или основания .
Кроме того, что такое экстракция кислотной основы, объясняет, почему этому методу было присвоено название экстракция кислотной основы? название « кислотно-щелочная экстракция » дано этому методу из-за экстракции метод, используемый для извлечения или разделения их двух. Это используется для характеристики или идентификации каждого отдельного компонента смеси. Экспериментальная часть: отвешиваем 3 г твердого вещества бензойной кислоты, 4-хлоранилина и нафталина.
Учитывая это, как работает экстракция кислотной основы?
Идея кислотной - экстракции основания заключается в использовании кислоты - основания свойств органических соединений и выборочно изолировать их друг от друга, когда они присутствуют в смеси. В органической химии кислоты известны как карбоновые кислоты и содержат функциональную группу -COOH.
Почему Naoh используется при экстракции?
Это явление часто наблюдается, если бикарбонат натрия используется для экстракции , чтобы нейтрализовать или удалить кислотные соединения. В результате реакции образуется диоксид углерода (CO 2 ), который является газом при температуре окружающей среды. Повышается давление, которое выталкивает часть газа и жидкости.
Этапы любой кислотно-щелочной экстракции включают: Подготовка смеси путем растворения ее в подходящем органическом растворителе, который выиграл не смешивается с водой.
Экстракция амина ( основания ) промыванием разбавленной соляной кислотой .
Экстракция карбоновой кислоты промыванием разбавленным гидроксидом натрия.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Кроме того, для чего используется кислотная щелочная экстракция? Кислотная - щелочная экстракция обычно используется для отделять органические соединения друг от друга на основе их кислотных - основных свойств. Метод основан на предположении, что большинство органических соединений более растворимы в органических растворителях, чем в воде.
Также знаете, как извлечь бензойную кислоту? Вы будете использовать химически активную экстракцию , чтобы преобразовать нерастворимую в воде бензойную кислоту в ее водорастворимую соль путем обработки карбоновой кислоты с базой. Наконец, бензойная кислота будет осаждена путем добавления сильной кислоты к раствору карбоксилатной соли.
Точно так же, как отличить кислоту от основания?
Чтобы определить , является ли вещество кислотой или основанием , подсчитайте атомы водорода в каждом веществе перед и после реакции. Если количество атомов водорода уменьшилось, это вещество является кислотой (отдает ионы водорода). Если количество атомов водорода увеличилось, это вещество является основанием (принимает ионы водорода).
Как смешать кислоту и основание?
Кислотные - основные реакции. Когда кислота и основание помещены вместе, они реагируют, чтобы нейтрализовать кислотные и основные свойства, образуя соль. Катион H (+) кислоты соединяется с анионом OH (-) основания с образованием воды. Соединение, образованное катионом основания и анионом кислоты , называется солью.
