Последнее обновление: 2021-12-26 14:02:56
Все растворимые в воде соли – сильные электролиты, малорастворимые и нерастворимые соли – слабые электролиты.
К сильным электролитам относятся большинство неорганических солей, некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4) и щелочи (LiOH, Page 2 NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). К слабым электролитам относится большинство кислот и оснований (например, H2S, HCN, CH3COOH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, NH4OH и др.).
Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4).
Электролиты бывают двух видов. Сильные электролиты необратимо распадаются на ионы. К ним относится большинство солей, сильные кислоты, щёлочи. Слабые электролиты плохо распадаются на ионы.
Сильными электролитами считают те, степень диссоциации которых более 30 %, а слабыми — со степенью менее 3 %. Электролиты с промежуточными значениями α — от 3 % до 30 % — называют электролитами средней силы. По этой классификации таковыми считаются кислоты: HF, HNO2, H3PO4, H2SO3 и некоторые другие.