Последнее обновление: 2021-12-25 10:02:55
Уравнение АррениусаУравне́ние Арре́ниуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции от температуры .Здесь предэкспоненциальный множитель (фактор частоты) характеризует частоту столкновений реагирующих молекул, ... В рамках теории активных соударений
Кинетическое уравнение реакции — уравнение, описывающее зависимость скорости химической реакции от концентраций реагентов.
Энергия активации в химии — эмпирически определяемый параметр, характеризующий показательную зависимость константы скорости реакции от температуры. Выражается в джоулях на моль. Термин введён Сванте Августом Аррениусом в 1889. Типичное обозначение энергии активации: Ea.
где А – предэкспоненциальный множитель (pre-exponential factor), Е – наблюдаемая (кажущаяся) энергия активации. Хорошо описывает экспериментальные данные при изменениях температуры менее 50 - 100 К.