Как зависит степень электролитической диссоциации от концентрации и температуры раствора?

120

Константа диссоциации, как и любая константа равновесия, при данной температуре постоянна. Поэтому, если уменьшается концентрация вещества (раствор разбавляют), то для сохранения постоянства константы диссоциации должна возрастать величина α. ... Наоборот, чем концентрирование раствор, тем меньше степень диссоциации α.

Как влияет концентрация на степень диссоциации?

Связь константы диссоциации и степени диссоциации таким образом, при увеличении концентрации электролита степень диссоциации уменьшается, при уменьшении — возрастает.

Что означает степень диссоциации и как она зависит от концентрации?

Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ . Степень диссоциации электролита определяют опытным путём и выражают в долях единицы или в процентах. Электролиты имеют различную степень диссоциации, т.

Как меняется степень диссоциации?

Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при нагревании и разбавлении раствора и уменьшается при увеличении его концентрации.

В чем суть закона разбавления Оствальда?

Закон разбавления Оствальда — соотношение, выражающее зависимость эквивалентной электропроводности разбавленного раствора бинарного слабого электролита от концентрации раствора: — степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда выведен В. Оствальдом в 1888 году и им же подтвержден опытным путём.

Для чего нужен изотонический коэффициент?

Итак, изотонический коэффициент показывает, насколько в растворе электролита больше частиц по сравнению с раствором неэлектролита аналогичной концентрации, и связан со способностью вещества распадаться в растворе на ионы, то есть, со степенью диссоциации.

Как рассчитать концентрацию электролита?

Концентрацию ионов в сильном электролите можно рассчитать, пользуясь соотношением С± = n∙α∙Смоль/л, (1.10) где n – число ионов данного вида, на которые распадается одна молеку- ла.

Как диссоциирует вода?

Самоионизация воды (или автодиссоциация воды) представляет собой процесс ионизации чистой воды или в водном растворе, при котором молекулы воды теряют протон – ядро одного из своих атомов водорода (депротонируют). Вследствие депротонирования эти молекулы воды превращаются в гидроксидный ион, ОН-.4 окт. 2018 г.

Как найти PH сильного электролита?

а(Н+) = γ(Н+)·[Н+], где [Н+] – равновесная молярная концентрация ионов Н+, γ(Н+) – коэффициент активности ионов водорода, определяемый по правилу ионной силы (определяется из таблиц). Для расчета рН щелочей используют соотношение рН = 14 – рОН, где рОН = –lga(OH-).

Как определить сильный или слабый электролит?

КлассификацияСильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. ... Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации.

Какая величина определяет силу электролита?

Электролиты со степенью диссоциации больше 0,3 (30%) обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 0,03 (3%) до 0,3 (30%)—средними, менее 0,03 (3%)—слабыми электролитами. Так, для 0,1 M раствора CH3COOH α = 0,013 (или 1,3 %). Следовательно, уксусная кислота является слабым электролитом.

Какое вещество является сильным электролитом?

Вещества, быстро распадающиеся на ионы в расплавах или растворах, называются сильными электролитами. К ним относятся растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи....Сильные электролитынеорганические соли – ... сильные неорганические кислоты – ... гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щёлочи) –