Последнее обновление: 2022-01-12 12:02:35
Известно, что в 1 литре воды содержится 1 1 1.1 1 г водорода и 888.89 г кислорода. При этом 1 литр водорода при нормальных условиях весит 0.0846 г, а один литр кислорода - 1.47 г. Тем самым из 1 литра воды можно получить 11 1.1 1/0.0846=1313.36 л газообразного водорода и 888.89/1.47 = 604.69 л кислорода.
Что касается стоимости электроэнергии, то для дистилляции литра воды требуется 2,58 мегаджоулей энергии, что в среднем составляет 0,717 кВтч.10 дек. 2020 г.
Электролизом воды называется физико-химический процесс, при котором под действием постоянного электрического тока дистиллированная вода разлагается на кислород и водород. В результате разделения на части молекул воды, водорода по объему получается вдвое больше, чем кислорода.1 апр. 2019 г.
«Наиболее дешевый водород получается методом паровой конверсии метана,— рассказывает заведующий отделом гетерогенного катализа Института катализа СО РАН Павел Снытников. — Другой способ — из аммиака.23 июн. 2021 г.
Водород — экологически чистый энергоноситель, к тому же практически неисчерпаемый. Согласно расчетам, из 1 л воды можно получить 1234, 44 л водорода.8 июл. 2005 г.
Водород я получил при помощи воды, алюминиевой фольги и каустической соды. Сначала я растворил в воде щелочь , потом добавил в эту смесь алюминиевую фольгу, началась реакция с выделением тепла и водорода. Для сбора водорода я использовал обычный воздушный шарик.
Методы производства водородапаровая конверсия метана и природного газа;газификация угля;электролиз воды;пиролиз;частичное окисление;биотехнологии.
Рыночная стоимость водорода в Европе сейчас составляет около 9 евро за килограмм, что соответствует примерно 45 евро для полного бака автомобиля Toyota Mirai. При запасе хода в 500 км сумма получается на уровне 9 евро на 100 км.
Для осуществления процесса электролиза в раствор или в расплав помещают два электрода, подключённых к противоположным полюсам источника тока. В качестве электродов чаще всего используется металл или графит, так как эти материалы пропускают электрический ток.
Обычно, в качестве электролита для электролиза воды используются сильные щелочи: гидроксид калия KOH и едкий натр NaOH. Иногда, используется сильная кислота, как правило, серная кислота H2SO4.
Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации). Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).
В стакан с испытуемой водой помещают два противоположно заряженных электрода — катод, анод. С их помощью, пропускают через воду электрический ток. В результате этого процесса в воде наблюдается выпадение хлопьев от серого до зеленовато-коричневого цвета.26 апр. 2014 г.
Для процесса электролиза необходим электролизер − устройство, состоящее из двух электродов, соединённых водяным мостом, и диодного моста, преобразующего переменный ток сети в постоянный. 3. Получение католита и анолита с заявленными свойствами − нестабильный и долгий процесс.
Электролизер - аппарат для электролиза, состоящие из четырех электролитических ячеек. Электролизер - представляет систему сосудов, наполненный электролитом с размещенными в нём электродами — катодом и анодом, соединёнными соответственно с отрицательным и положительным полюсами источника постоянного тока.
Таким образом, в процессе электролиза водного раствора хлорида натрия на аноде выделяется хлор, на катоде – водород, а в растворе образуется гидроксид натрия. Эта реакция используется в промышленности для получения гидроксида натрия и хлора.
Таким образом, на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород. Процесс электролиза в данном случае сводится к разложению молекул воды.
На катоде выделяется водород, на аноде хлор, в растворе образуется гидроксид калия. В растворе содержалось 111,75 г хлорида калия.
Вывод: при электролизе раствора сульфата меди (II) на катоде происходит восстановление меди (образуется красный налет), а на аноде – окисление воды – выделяется кислород. В растворе накапливается серная кислота. 0,1 моль/л.
Найдите объем газа, выделившегося на аноде, и массу серной кислоты, образовавшейся в растворе. Сульфат меди в растворе диссоциирует ни ионы Си2+ и S042'. Газ, выделяющийся на аноде - кислород. В растворе образуется серная кислота.
Инертные электроды-это электроды,которые не вступают в химические реакции,находясь в контакте с электролитами и при пропускании через них электрического тока. К числу инертных электродов относятся графит и платина. . Схемы процессов на электродах при электролизе расплавов в водных растворах.