Последнее обновление: 2022-01-09 06:02:36
Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов.
Для обозначения изотопа, слева от символа элемента подписывают нижним индексом его порядковый номер, а верхним — массовое число. Массовое число — это суммарное число нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре, численно близкое к атомной массе элемента.
Изотопы — разновидности атомов одного химического элемента, сходные по свойствам (структура электронных оболочек), но отличающиеся массой ядер. Также изотопы называются нуклидами элементов, так как в их ядрах одинаковое число протонов и разное — нейтронов.
Ответ или решение1. Отличаются содержанием нейронов в атомных ядрах. Ядро атома 16О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов. Ядро атома 17О состоит из 8 протонов и 9 нейтронов.15 нояб. 2021 г.
Изотопы (от греческих слов isos «одинаковый» и topos «место») это атомы одного химического элемента с разным числом нейтронов в ядре.
Первые экспериментальные данные о существовании изотопов, как разновидностей атомов данного химического элемента, различающихся по массе ядер, были получены в 1906-1910 гг. при изучении свойств радиоактивных элементов. В 1910 г английским ученым Ф. Содди был предложен и сам термин «изотоп».
Изото́пы водоро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента водорода, имеющие разное количество нейтронов в ядре. На данный момент известны 7 обычных изотопов водорода, а также один экзотический атом водород-4.1 (мюоний, 4He-μ).