Последнее обновление: 2022-01-12 12:02:35
Электролиз – процесс образования и оседания на электродах ионов вещества под действием электрического тока. Вода разделяется на катионы водорода и анионы кислорода. Положительные катионы движутся к катоду, отрицательные анионы – к аноду. В некоторых случаях вода диссоциируется на озон и перекись водорода.
Электролиз растворов солей с растворимым анодом В качестве растворимых анодов используют и другие металлы. При этом металл анода окисляется (растворяется), а образующиеся катионы металла перемещаются к катоду и восстанавливаются на нём до металла. Таким образом, металл растворимого анода осаждается на катоде.
Электролиз – это окислительно-восстановительные реакции протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
При электролизе растворов щелочей и солей кислородсодержащих кислот на аноде выделяется кислород. Таким образом, в процессе электролиза водного раствора хлорида натрия на аноде выделяется хлор, на катоде – водород, а в растворе образуется гидроксид натрия.
Производство осуществляют методом электролиза раствора хлористого натрия NaCl (поваренной соли). Данный метод позволяет получить концентрацию активного хлора 0.05-0.25 %. Стоит отметить что данный способ производства занимает практически 70 % от всего мирового производства гипохлорита натрия.
Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей) Если в раствор или расплав электролита опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться направленно: катионы к катоду (отрицательно заряженному электроду), анионы к аноду (положительно заряженному электроду).