Последнее обновление: 2021-11-19 05:10:25
продукты и реагенты находятся в одной фазе – то скорость химической реакции определяется, как изменение вещества в единицу времени: υ = ΔC / Δt.10 сент. 2021 г.
Химическое равновесие– состояние системы реагирующих веществ, при котором скорость прямой и обратной реакций равны. Химическое равновесие является динамическим. Это значит, что в системе идут и прямая, и обратная реакции, но, так как их скорости равны, концентрации исходных веществ и продуктов остаются неизменными.
Скорость реакции измеряется в моль/л. с, если она идет во всем объеме системы (гомогенная реакция) ив моль/м*.
Общее правило очевидно: чем активнее реагирующие вещества, тем быстрее они взаимодействуют друг с другом. ... Гетерогенные реакции – взаимодействие не смешивающихся друг с другом веществ – протекают на границе раздела фаз. Эти процессы медленнее, и скорость определяется площадью поверхности соприкосновения.
В традиционной химии для ускорения реакций ученые используют катализаторы. Например, реакция на поверхности металла произойдет намного быстрее, чем обычно. При этом самый лучший катализатор должен уравновешивать две части химической реакции, а вступающие в реакцию молекулы не должны слишком сильно касаться поверхности.30 мая 2019 г.
Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объёма (для гомогенных систем) или на единице поверхности (для гетерогенных систем).
2) температура: с ростом температуры скорость любой реакции увеличивается. 3) площадь соприкосновения реагирующих веществ: чем больше площадь контакта реагентов, тем выше скорость реакции. 4) перемешивание, если реакция происходит между твердым веществом и жидкостью или газом перемешивание может ее ускорить.
Ответ: После увеличения давления в 4 раза скорость реакции возросла в 64 раза.