Последнее обновление: 2021-11-19 05:10:25
Скорость химической реакции — изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, наличия катализатора.
Скорость большинства реакций возрастает с повышением температуры. По правилу Вант-Гоффа: ... При повышении температуры доля активных молекул возрастает; увеличивается количество эффективных столкновений. Таким образом, скорость химической реакции растёт.
Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объёма (для гомогенных систем) или на единице поверхности (для гетерогенных систем). ... Катализ – это изменение скорости реакции под действием катализаторов.
Механизм действия катализаторов связан с изменением пути суммарной реакции благодаря образованию промежуточных соединений с катализатором. Промежуточные соединения имеют меньшую энергию активации, что значительно позволяет повысить скорость реакции.
Общее правило очевидно: чем активнее реагирующие вещества, тем быстрее они взаимодействуют друг с другом. Самые быстрые реакции – гомогенные, протекающие в одной фазе (газы или смешивающиеся жидкости). В них взаимодействие происходит во всем объеме смеси реагентов.
Скорость химической реакции - изменение концентрации вещества в единицу времени.