Что относится к слабым электролитам?

240

К слабым электролитам относятся вещества, частично распадающиеся на ионы – положительные катионы и отрицательные анионы. Поэтому такие вещества плохо проводят электрический ток. К ним относятся слабые и разбавленные кислоты, нерастворимые основания, малорастворимые соли. Наиболее слабый электролит – вода.

Какие кислоты слабые электролиты?

Слабые электролиты почти все органические кислоты и вода; некоторые неорганические кислоты: HF, HClO, HClO2, HNO2, HCN, H2S, HBrO, H2CO3, H2SiO3, H2SO3 и др.; некоторые малорастворимые гидроксиды металлов: Fe(OH)3, Zn(OH)2 и др.

Что относится к сильным и слабым электролитам?

К сильным электролитам относятся большинство неорганических солей, некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, H2SO4) и щелочи (LiOH, Page 2 NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). К слабым электролитам относится большинство кислот и оснований (например, H2S, HCN, CH3COOH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, NH4OH и др.).

Какие электролиты называют сильными и слабыми приведите примеры?

Приведите примеры сильных и слабых электролитов. ... Сильные электролиты: соляная (HCl), азотная (HNO3), серная (H2SO4) кислоты, щелочи (LiOH, NaOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2). Слабые электролиты: уксусная (CH3COOH), угольная (H2CO3), борная (H3BO3) кислоты, вода (H2O), органические вещества (C6H12O6).

Что такое слабые электролиты приведите примеры?

К слабым электролитам относятся вещества, частично распадающиеся на ионы – положительные катионы и отрицательные анионы. Поэтому такие вещества плохо проводят электрический ток. К ним относятся слабые и разбавленные кислоты, нерастворимые основания, малорастворимые соли. Наиболее слабый электролит – вода.

Какой формулой выражается степень электролитической диссоциации?

Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ . Степень диссоциации электролита определяют опытным путём и выражают в долях единицы или в процентах.

Как делятся электролиты по степени диссоциации?

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы: Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора.

В чем измеряется константа диссоциации?

Величина Ка называется константой диссоциации кислоты. Ее размерность такая же, как размерность концентрации: моль/дм3.

Как зависит степень электролитической диссоциации от концентрации и температуры раствора?

Константа диссоциации, как и любая константа равновесия, при данной температуре постоянна. Поэтому, если уменьшается концентрация вещества (раствор разбавляют), то для сохранения постоянства константы диссоциации должна возрастать величина α. ... Наоборот, чем концентрирование раствор, тем меньше степень диссоциации α.

Какую зависимость выражает закон разбавления Оствальда?

Оствальдом (закон разбавления Оствальда). Закон разбавления показывает, что степень диссоциации данного слабого электролита зависит от его концентрации и константы диссоциации. ... Зависимость степени диссоциации α от концентрации слабого электролита в растворе с0.

Как зависит степень диссоциации от величины изотонического коэффициента?

Итак, изотонический коэффициент показывает, насколько в растворе электролита больше частиц по сравнению с раствором неэлектролита аналогичной концентрации, и связан со способностью вещества распадаться в растворе на ионы, то есть, со степенью диссоциации.

Что влияет на степень диссоциации?

На степень электролитической диссоциации влияют различные факторы: природа растворенного вещества и его количество, свойства растворителя, температура раствора.26 апр. 2019 г.

Как температура влияет на степень диссоциации?

Вот почему с повышением температуры повышается и степень диссоциации воды. При нагревании раствора сильных электролитов степень диссоциации понижается (график 2), а при нагревании слабых электролитов — степень диссоциации повышается (график 3).

Что значит выражение степень диссоциации уксусной кислоты?

Это выражение означает, что в данном растворе отношение диссоциировавших молекул уксусной кислоты к общему числу ее молекул равно 0,3.

Что означает выражение степень диссоциации?

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Что такое кажущаяся степень диссоциации?

Кажущаяся степень диссоциации (αкаж.) отражает то количество активных ионов, которые принимают участие в химических и физических процессах. Поэтому αкаж. всегда меньше 100 % (1,0).

Какие сильные электролиты?

Список сильных электролитов:неорганические соли – Са(NO3)2, Na2SO4, NaCl, K2S, AlBr3, Cr2(SO4)3;сильные неорганические кислоты – HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4, HMnO4;гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (щёлочи) – KOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2.

Какие основания сильные электролиты?

Сильные электролиты:кислоты: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HBr, HI, HCSN, HMnO. ... основания: LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2,

Какие кислоты являются электролитами?

Количественной характеристикой диссоциации электролита является степень диссоциации . Сильными называются электролиты, степень диссоциации которых больше %). К ним относятся все растворимые соли, щёлочи, некоторые кислоты (соляная , азотная , серная и др.)