Последнее обновление: 2021-11-21 00:12:28
В периодах металлические свойства ослабевают, а в группах — усиливаются. ... В группе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают. Самый сильный неметалл каждой группы располагается вверху (во втором периоде). Неметаллические свойства в периодах усиливаются слева направо.
При перемещении вдоль периода СПРАВА НАЛЕВО металлические свойства элементов УСИЛИВАЮТСЯ. В обратном направлении возрастают неметаллические. ... Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи.
Вещества в таблице распределены по периодам. Чем больше период, тем более сильно проявляются металлические свойства элемента (в пределах группы), соответственно, чем меньше период, тем меньше проявляются металлические свойства. ... Неметаллические свойства (электроотрицательность) усиливаются, радиус атома уменьшается.29 окт. 2018 г.
Электроотрицательность элементов изменяется периодически: она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз. ... Металлические свойства характеризуются способностью атомов химического элемента отдавать электроны.
Металлические свойства увеличиваются справа налево и сверху вниз в периодической таблице. Проследить активность металлов можно по ряду напряжений. Слева от водорода находятся наиболее активные металлы, реагирующие с неметаллами, галогенами и сложными веществами.
Элементы с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами Наиболее ярко металлические свойства выражены у щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), что обусловлено низким значением энергий ионизации их атомов.
При перемещении вдоль периода справа налево металлические свойства элементов усиливаются: вывод металлические свойства у K сильнее выражены, чем у Ca. При перемещении вдоль периода в обратном направлении усиливаются неметаллические (слева направо): вывод неметаллические свойства у S сильнее выражены чем у Si.16 окт. 2020 г.
В группах сверху вниз металлические свойства усиливаются. ... Так у элементов одного Na- Mg-Al увеличивается заряд ядра, радиус уменьшается и поэтому металлические свойства уменьшается. Поэтому металлические свойства магния выражены слабее, чем у натрия, но сильнее чем у алюминия.
Металлические свойства простых веществ усиливаются по ряду элементов периодической системы сверху вниз и справа налево. Поэтому металлические свойства магния выражены сильнее, чем металлические свойства бериллия.
По положению элементов в периодической таблице неметаллические свойства азота выражены сильнее, чем у углерода, но слабее чем у кислорода, так как эти элементы расположены в одном периоде. Неметаллические свойства азота сильнее выражены, чем у фосфора и мышьяка, так как элементы расположены в одной группе.
Неметаллические свойства простых веществ усиливаются по ряду элементов периодической системы снизу вверх и слева направо. Поэтому среди среди представленных неметаллические свойства простых веществ усиливаются в ряду селен → сера → кислород.
Неметаллические свойства простых веществ усиливаются по ряду элементов периодической системы снизу вверх и слева направо. Поэтому неметаллические свойства усиливаются по ряду алюминий → фосфор → хлор.
Следовательно, периодичность свойств элементов и их соединений обусловлена повторением электронных конфигураций атомов. В этом заключается физический смысл периодического закона.
Кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются идет увеличение числа электронов на внешнем уровне21 мар. 2018 г.
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. В группах сверху кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами.
Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +4 до +7). Кислотные оксиды (ангидриды) проявляют кислотные свойства и образуют кислородосодержащие кислоты. Следовательно, кислотным оксидам соответствуют кислоты.
Основные свойства высших оксидов химических элементов усиливаются при движении справа налево в периоде и сверху вниз по главной подгруппе.
Как изменяются свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов в группах и периодах? ... Окислительные и неметаллические (кислотные) свойства увеличиваются снизу вверх, слева направо. Восстановительные и металлические (основные) свойства увеличиваются сверху вниз, справа налево.
По периоду слева направо кислотный характер высших оксидов и гидроксидов усиливается. По группе сверху вниз кислотный характер высших оксидов и гидроксидов уменьшается. Поэтому в рядах №2 и №3 химические элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.
В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным. В главных подгруппах сверху вниз радиус элемента, образующего кислотный оксид возрастает из-за увеличения числа энергетических уровней, поэтому его кислотность и кислотность его оксида падает.