Последнее обновление: 2021-11-19 20:13:51
Изото́пы (от др. -греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. ... Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).
Изотопы — нуклиды с одинаковым Z, но различными N. Изобары — нуклиды с одинаковым массовым числом A = N + Z, но различными N и Z.
Изотопы водородаИзотопы углеродаИзотопы цезияИзотопы таллияИзотопы свинцаИзотопы висмутаИзотопы полонияИзотопы радона
Радиоактивные изотопы получаются по методу адиабатического резонансного перекрытия (Adiabatic Resonance Crossing, ARC). (Метод ARC был предложен К. Руббиа для трансмутации и производства радиоизотопов.) При бомбардировке ускоренными протонами в мишени генерируются нейтроны.
Как открытие изотопов способствовало становлению Периодического закона? Изотопы – атомы, ядра которых имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов (т. ... ядра заряжены одинаково, но весят по-разному). Например, 37Cl (17спротонов и 20 нейтронов) и 35Cl (17 протонов и 18 нейтронов).
ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидность атома (и ядра) какого-либо химического элемента, отличающаяся от других изотопов только количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева.
Стабильные изотопы – это разновидности химических элементов, которые могут самостоятельно существовать продолжительное время. Большая часть нестабильных изотопов была получена искусственным путём.23 окт. 2013 г.
Изотопы — разновидности атомов одного химического элемента, сходные по свойствам (структура электронных оболочек), но отличающиеся массой ядер. Также изотопы называются нуклидами элементов, так как в их ядрах одинаковое число протонов и разное — нейтронов.
Из всех изотопов химических элементов физические и химические свойства изотопов водорода отличаются друг от друга наиболее сильно. Это связано с наибольшим относительным изменением масс атомов.
Протий и дейтерий — стабильные изотопы. Тритий — бета радиоактивен, период полураспада равен 12,26 года. ... Кроме водорода, изотопы обнаружены и у кислорода, причем целых пять, помимо всем известного стабильного изотопа О16 (с молекулярным весом 16).
Молекулы тяжеловодородной воды были впервые обнаружены в природной воде Гарольдом Юри в 1932 году, за что учёный был удостоен Нобелевской премии по химии в 1934 году. Уже в 1933 году Гилберт Льюис впервые выделил чистую тяжеловодородную воду.
Выпитые 100–200 г тяжелой воды вызывают лишь легкие вестибулярные нарушения. Но если содержание тяжелой воды в теле превышает 25%, это может причинить вред, в частности привести к бесплодию. Когда соотношение тяжелой и обычной воды достигает 1: 1, человеческий организм погибает.20 окт. 2019 г.
Получают тяжелую воду многократным электролизом воды, она накапливается в остатке электролита. Метод изотопного обмена в системе вода-водород и электролиза воды позволяет получить тяжелую воду с максимальным содержанием дейтерия 99.99 % ат.24 нояб. 2018 г.
DДейте́рий (лат. deuterium, от греч. δεύτερος «второй»), тяжёлый водород, обозначается символами D и 2H — стабильный изотоп водорода с атомной массой, равной 2. Ядро (дейтрон) состоит из одного протона и одного нейтрона.