Последнее обновление: 2021-11-19 20:13:38
Хорошо растворяется в чистой воде, образуя растворы фиолетового цвета. В кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) — синюю. У лакмуса, по сравнению с остальными индикаторами, сравнительно небольшая погрешность в определении среды вещества.
Зеленый цвет указывает на то, что активирована камера или микрофон.
Кислотно-осно́вные индикаторы (pH-индикаторы) — органические соединения, способные изменять цвет в растворе при изменении кислотности (pH). Индикаторы широко используют в титровании в аналитической химии и биохимии. Их преимуществом является дешевизна, быстрота и наглядность исследования.
↑ Индикаторы в кислотно-основном титрованииИндикаторИнтервал рН перехода↑ Изменение окраскиМетиловый оранжевый3,1—4,4оранжево - желтаяМетиловый красный4,2- 6,2красная - желтаяФенолфталеин8,2—10,0Бесцветная - краснаяБромтимоловый синий6,0-7,6желтая- синяя
Область значений , в которой становится видимым изменение цвета индикатора, называют интервалом перехода индикатора.
Индикаторы (позднелат. indicator - указатель), химические вещества, изменяющие окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении концентрации какого-либо компонента в растворе. ... Индикаторы применяют чаще всего для установления конца какой-либо химической реакции, главным образом конечной точки титрования (к. т.
В кислотно-основном титровании наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависит от pH раствора. ... Изменение цвета индикатора при изменении pH эта теория связывает со смещением равновесия диссоциации индикатора.
Правило выбора индикатора — при титровании используется такой индикатор, который изменяет свою окраску около точки эквивалентности, то есть интервал перехода окраски индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования.
При использовании индикаторов последние подбирают таким образом, чтобы их pH точки эквивалентности была посредине pH скачка титрования. При этом диапазон pH скачка титрования тем больше, чем сильнее титруемая кислота (основание), и тем выше точность титрования.
В качестве индикаторов в комплексонометрии используют металлохромные индикаторы. Это органические красители, образующие окрашенные комплексные соединения с ионами металла, менее прочные, чем комплекс металла с комплексоном.
Основным рабочим раствором в комплексонометрии * является раствор Na2H2Y×2H2O. Эта соль легко получается в чистом виде, хорошо растворима в воде, растворы устойчивы при хранении. ... Применяемые для титрования растворы ЭДТА имеют концентрацию 0,01…0,05 моль/л и реже 0,1 моль/л.
Комплексонометрический метод основан на реакции комплексообразования катионов металлов с комплексонами. При этом образуются прочные растворимые внутрикомплексные соединения (комплексонаты). Метод отличается быстротой и высокой точностью.
Комплексонометрическое титрование – метод титриметрического анализа, основанный на реакции комплексообразования катионов металлов с комплексонами – аминополикарбоновыми кислотами и их солями.
Сущность комплексонометрического титрования Комплексонометрическое титрование – это титриметрический метод анализа, основанный на взаимодействии определяемых ионов металла с комплексонами. ... Образования устойчивых комплексов с катионами металлов в известном молярном соотношении.
Сущность его заключается в следующем: к определяемому веществу прибавляют какой-либо вспомогательный реагент, реагирующий с ним с выделением эквивалентного количества нового вещества, которое оттитровывают стандартным раствором титранта А.
Трилон Б (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) по ГОСТ 10652-73, 0,02 М раствор; готовят следующим образом: 8 г трилона Б растворяют в воде и доводят объем до 1 дм . ... Полученный фиолетовый раствор титруют раствором трилона Б до перехода окраски в синюю без фиолетового оттенка.
Наиболее часто применяется динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, также известная как комплексон III и трилон Б. Соль используется, поскольку она имеет лучшую растворимость в воде, чем сама кислота.
Жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в . Определение общей жесткости проводят путем комплексонометрического титрования раствором комплексона III в присутствии эриохром черного или хром темно-синего.