Последнее обновление: 2021-10-09 13:07:50
Благодаря невысокой температуре плавления меди, составляющей 1083 градуса Цельсия, наши далекие предки не только успешно получали из руды чистый металл, но и изготавливали различные сплавы на его основе. Чтобы получить такие сплавы, медь нагревали и доводили до жидкого расплавленного состояния.
Расплавлять медь можно даже в случае наличия примеси в виде олова, но при этом температура плавления может варьировать в пределе от 930 до 1140 °C. ... От концентрации этого легирующего элемента плавка может проводится при 900 ⁰C. При рассмотрении особенностей плавки меди учитывается температура кипения.
Горн Растопить медь или её сплавы можно горном. Для этого на хорошо раскаленный древесный уголь помещают тигель с измельченным металлом. ... Метод идеально подходит тем людям, кто регулярно занимается литьем металла и в больших объемах.
Термической обработке подвергают и медь. ... Если медную проволоку или трубку нагреть докрасна (600°) на огне и затем быстро погрузить в воду, то медь станет очень мягкой. После придания нужной формы изделие вновь можно нагреть на огне до 400° С и дать ему остыть на воздухе.
Оксид меди (II) CuO – твердое кристаллическое вещество черного цвета....При этом он является довольно сильным окислителем.При взаимодействии оксида меди (II) с сильными и растворимыми кислотами образуются соли. ... Оксид меди (II) вступает в реакцию с кислотными оксидами. ... Оксид меди (II) не взаимодействует с водой.•18 сент. 2020 г.
Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды. Сульфат меди окрашивает раствор в голубой цвет. Растворимые соединения меди ядовиты.
Физические свойства Оксид меди(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество коричнево-красного цвета нерастворимое в воде и этаноле. Плавится без разложения при 1242 °C.
Получение нитрата меди Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O; Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O.
CuO + H2 = Cu + H2O Оксид меди легко восстанавливается водородом до металла при нагревании.
Восстановление меди водородом из оксида меди (II) (практическая работа) Водород – прекрасный восстановитель. Водород способен восстанавливать металлы из их оксидов. Пример ‑ восстановление меди.
Восстановление оксидов металлов ― это процесс отнятия кислорода от оксида с целью получения из него чистого металла или оксида, но с меньшим содержанием кислорода. В большинстве случаев технология восстановления предполагает высокую температуру, близкую к температуре плавления металла.
Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде.
Оксид меди(I) Cu2O — основный оксид, с водой не реагирует. Гидроксид меди(I) Cu(OH) жёлтого цвета, неустойчив, после получения сразу разлагается на оксид меди (II) и воду. Медь в степени окисления +1 образует также галогениды и сульфиды.
Получение Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — пирометаллургия, гидрометаллургия и электролиз.
Оксид меди (I) получают электролизом раствора хлорида натрия с использованием медных электродов. На катоде выделяется водород, а на аноде растворяется медь с образованием ионов Cu+, при взаимодействии с группами ОН- образуется Cu2O.
Химическая формула оксида меди (I) Cu2O. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома меди (Ar = 64 а.
Методы полученияВзаимодействие гидроксокарбоната, гидроксида или оксида меди (II) и серной кислотыВзаимодействие металлической меди, серной кислоты и перекиси водородаВзаимодействие металлической меди и концентрированной серной кислотыЭлектролиз раствора серной кислоты с медным анодом