Последнее обновление: 2021-10-06 19:55:57
Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь (например, для халькогена S положительная степень окисления +6, макс. отрицательная 6 − 8 = −2).
АзотЭлектроотрицательность3,04 (шкала Полинга)Степени окисления5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3Энергия ионизации (первый электрон)1401,5 (14,53) кДж/моль (эВ)Термодинамические свойства простого вещества
Степень окисления (+5) азот проявляет в оксиде N+52O5, оксонитриде N+5ON, диоксофториде N+5O2F, а также в триоксонитрат (V) –ионе NO3— и динитридонитрат (V) –ионе NH2—. Азот также проявляет степени окисления (+1) – N+12O, (+2) – N+2O и (+4)N+4O2 в своих соединениях, но значительно реже.
АзотСтепень окисления азотаСоединение— аммиак — соли аммония— неустойчивый кислотный оксид — азотистая кислота — нитриты
В группу входят азот N, фосфор P, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi и искусственно полученный радиоактивный Московий Mc. Элементы главной подгруппы V группы имеют пять электронов на внешнем электронном уровне. В целом характеризуются как неметаллы.
выше) – неметалла, а как известно, степень окисления неметаллов в элементарном состоянии равна нулю. Для серы характерна отрицательная степень окисления равная (-2), которую она проявляет в сульфидах, гидросульфидах и сульфидокислотах: Na2S-2, MaS-2, Al2S-23, SiS-22, P2S-25, NaS-2H, H4SiS-24и т.
И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне атома серы содержится 6 электронов, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p4. В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6.
Обучающая система Дмитрия Гущина. Углерод находится в IVА группе периодической системе, а значит, имеет 4 электрона на внешнем электронном слое. Соответственно, высшей степенью окисления будет +4, а низшей −4.
Степень окисления углерода Атомы углерода в соединениях имеют степени окисления 4, 3, 2, 1, -1, -2, -4.
Хлор образует двухатомные молекулы состава Cl2 за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю.
И. Менделеева, в которой расположен химический элемент) определить низшую валентность у углерода невозможно, следует запомнить это число. Кроме этого, можно записать электронную и электронно-графическую формулы и по числу неспаренных валентных электронов найти значение низшей валентности данного элемента. равна II.
Высшая валентность равна номеру группы. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т. е. 8 – № группы.
Валентность определяется как число электронных пар, которыми данный атом связан с другими атомами. Поскольку в химической связи участвуют только электроны внешних оболочек, такие электроны называют валентными. Единичная (простая) связь возникает, когда атомы делят между собой одну пару валентных электронов.