Последнее обновление: 2021-10-06 19:55:57
Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме. Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления.
Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т. е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
Железо проявляет в своих соединениях валентности II (FeO, Fe(OH)2, FeCl2, FeBr2) и III (Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3, Fe2S3).
Наличие трех, пяти и семи неспаренных электронов в возбужденном состоянии свидетельствует о том, что хлор проявляет в своих соединениях валентности III (NaClIIIO2), V (KClVO3) и VI (KClVIIO4, ClVII2O7) (высшая валентность). Формально хлор может проявлять валентности IV (ClO2) и VI (Cl2O6).
Азот – элемент второго периода VA группы, следовательно, высшая валентность для него будет равна V, а низшая – III. Кроме указанных, для азота характерны валентности I, II и IV, т.
Таким образом, максимальная валентность (число образованных ковалентных связей) атома азота равна четырем. В своих соединениях азот, в отличие от других элементов пятой группы, не может быть пятивалентным.
Фосфор в своих соединениях проявляет валентности равные III и V.
Это значит, что в атоме находится пустой d-подуровень. В возбуждённом состоянии спаренные электроны s-уровня распариваются, и один электрон переходит на d-подуровень. Образуется пять свободных, неспаренных электронов. Соответственно, атом фосфора приобретает пятую валентность.
Например, максимальная валентность атома бора, углерода и азота равна 4 (например, в [BF4]−, CH4 и [NH4]+), фосфора — 5 (PCl5), серы — 6 (H2SO4), хлора — 7 (Cl2O7).
Элемент имеет две валентности – II и IV. Вторая валентность проявляется в обычном состоянии. Четвёртная валентность характерна для кремния в возбуждённом состоянии, когда один электрон переход с s- на p-подуровень. От состояния атома также зависит степень окисления.