Последнее обновление: 2021-10-09 15:21:16
Они ухудшают органолептические характеристики воды и свидетельствуют о возможности бактериального заражения среды. Высокая концентрация аммония (аммиака) в питьевой воде приводит к серьезным нарушениям кислотно-щелочного баланса в организме.
Аммиак вреден в больших концентрациях. Он может сжечь слизистую носа и нарушить дыхание. Но врачи большой проблемы не видят: спортсмены ведь не дышат целыми днями над бочками с аммиачным раствором.
Последствия употребления загрязненной аммиаком воды Кратковременное употребление воды с концентрацией солей аммония в пределах 75-360 мг/кг вызывает повышение артериального давления. ... Вдыхание паров аммиака может сжечь дыхательные пути, привести к токсическому отравлению организма.
Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями.
Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиаком поражаются глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями.
Превышение нормы содержания аммония и аммиака могут придавать воде очень неприятный запах и привкус. А длительное употребление такой воды приводит к нарушению кислотно-щелочного баланса в организме. К тому же аммиак способен вызвать серьёзные поражения конъюнктивы глаз и слизистых оболочек.
Влияние на здоровье человека: Содержание марганца выше 0,1 мг/л считается нежелательным и может привести к отравлению. Высокое содержание марганца приводит к подавлению нормальной работы нервной системы. Считается, что одной из причин, способствующих развитию болезни Паркинсона является марганцевое отравление.
Если разово выпить стакан воды с высокой концентрацией аммиака, может резко повыситься артериальное давление. А вот если постоянно употреблять такую воду, аммиак накапливается в организме, вызывая сбои в работе нервной и дыхательной систем. Он способен вымывать из организма кальций, ослабляя кости и разрушая суставы.
Принцип метода. Метод основан на способности аммиака и ионов аммония образовывать окрашенное в желто-коричневый цвет соединение с реактивом Несслера. Интенсивность окраски раствора, пропорциональная массовой концентрации аммиака и ионов аммония, измеряется на фотоколориметре при длине волны 400 - 425 нм.
Существует несколько методов очистки от аммония:хлорирование;обратный осмос воды;биологический способ;ионообменный на сильнокислотном катионите;ионообменный на неорганическом ионите;ионообменный на природном цеолите – клиноптилолите;аэрация.
Откуда хлориды в воде Хлориды в воде - это соли, полученные при взаимодействии соляной кислоты и катионов металла, имеющие высокую растворимость в воде. Самые распространенные хлориды - кальциевые, магниевые и натриевые. Происхождение хлоридов в воде обусловлено природными источниками.
Чтобы обнаружить ион аммония в растворе можно использовать следующие реакции: — действие сильных оснований (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и пр.). аммонийные соли при нагревании с водным раствором сильных оснований разлагаются с выделением аммиака, который узнается по запаху.
Проводится качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl).
Ион аммония NH4+ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра. Размер иона — 1,43 Å. Существует также короткоживущий свободный радикал аммония с формулой NH4 (см. Свободный аммоний).
(Углекислый аммоний, карбонат аммония) — (NH4)2СO3 — средняя аммониевая соль угольной кислоты. При соприкосновении с воздухом превращается в двууглекислый аммоний, который не употребляется в кулинарии. Двууглекислый аммоний — это белое, порошкообразное, легко растирающееся вещество. ...
Физические свойства Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).
NH3Аммиак/Формула
Аммиак: основные свойства, области применения, получение Аммиаком называется продукт синтеза водорода и азота, иное название - нитрид водорода. Формула аммиака NH3.
17,031 г/мольАммиак/Молярная масса
Нашатырный спирт — это водный раствор аммиака, представляющий собой нитрид водорода. Структурно он является прозрачной жидкостью без цвета или осадка, обладающую характерным резким запахом.