Последнее обновление: 2021-10-09 15:19:09
Хрупкость — свойство материала разрушаться без образования заметных остаточных деформаций. Является противоположным свойству пластичности. Материалы, обладающие этим свойством, называются хрупкими.
СереброСеребро - благородный, пластичный и ковкий металл, который имеет относительно низкую температуру плавления (962 градусов), что делает его особо популярным среди ювелиров. Серебро, как и золото, не подвержено коррозии, сохраняет на века свой безупречный внешний вид.
Палладий. Около 15 $ за 1 грамм Серебристо-белый металл с прекрасными характеристиками — легкоплавкий, легкий, пластичный, хорошо полируется, коррозии практически не поддается. Самый гибкий из всех платиновых металлов.
Теплопроводность металлов в зависимости от температуры Например, из приведенных в таблице металлов, наибольшей теплопроводностью обладает такой металл, как серебро Ag — его коэффициент теплопроводности равен 392 Вт/(м·град) при 100°С и это самый теплопроводный металл.
У большинства металлов хорошая теплопроводность, у одних она больше, у других меньше. К металлам с хорошей теплопроводностью относят золото, медь и некоторые другие. К материалам с низкой теплопроводностью относят олово, алюминий и пр. Высокая теплопроводность может быть и достоинством, и недостатком.
Osmium) — химический элемент с атомным номером 76 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, обозначается символом Os. При стандартных условиях представляет собой блестящий серебристо-белый с голубоватым отливом металл.
Наибольшей электропроводностью обладает металл серебро.
Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
Олово, свинец, медь, ртуть, золото, платина, серебро не реагируют с водой.
Какие металлы реагируют с водой? Активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий. Металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности.
Металлы, не относящиеся к группе щелочных и щелочноземельных металлов, реагируют с водой только при высокой температуре, с образованием оксидов. Металлы стоящие в ряду напряжений правее водорода с водой не реагируют.
Литий энергично реагирует с водой с выделением водорода и образованием щелочи - гидроксида лития.
С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а ряд металлов (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой.
Щелочами металлы окисляться не могут, так как ионы щелочных металлов – одни из самых слабых окислителей в водных растворах. Однако в присутствии щелочей окисляющее действие воды может значительно возрастать. При окислении металлов водой образуется гидроксид и водород.