Последнее обновление: 2021-10-12 09:03:44
Оксид меди (II) можно получить различными методами:Термическим разложением гидроксида меди (II) при 200°С: Cu(OH)2 → CuO + H2O.В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500°С: ... В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:18 сент. 2020 г.
СuО + СО = Сu + СO2. Оксид меди получают окислением меди при нагревании или прокаливанием гидроксида меди: 2Сu + O2 = 2СuО, Cu(OH)2 = CuO + Н2O.
Основный оксид меди (II) взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, также он может быть восстановлен до меди такими восстановителями как водород, углерод, оксид углерода (II).
Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.
Оксид и гидроксид меди (II) Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета, кристаллизуются в моноклинной сингонии, плотность 6,51 г/см3, температура плавления 1447°С (под давлением кислорода). При нагревании до 1100°С разлагается с образованием оксида меди (I): 4CuO = 2Cu2O + O2.
Способ получения хлорида меди (I) CuCl из сульфатно-хлористого раствора путем его обработки окисью углерода при атмосферном давлении и температуре 20-60°C, причем в качестве исходного используют раствор при соотношении в нем иона хлора к иону двухвалентной меди, равном 1,10÷1,15, отличающийся тем, что обработку ...10 нояб. 2015 г.
CuCl2Хлорид меди/Формула
Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты. ... Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II).
Хлорид меди/Растворимость
Хлорид меди(II)Хлорид меди(II)Традиционные названияДихлорид меди, хлорная медь, двухлористая медьХим. формулаCuCl2Рац. формулаCuCl2Физические свойства
Сделать сульфат медиНаполните банку или химический стакан 5 мл концентрированной серной кислоты и 30 мл воды. ... Вставьте в раствор два медных провода так, чтобы они не касались друг друга.Подключите провода к 6-вольтовой батарее.Раствор станет синим по мере образования сульфата меди.3 мая 2019 г.
На кончике ложки - черный порошок оксида двухвалентной меди CuO. Добавляем немного разбавленной серной кислоты H2SO4. Реакция начинается только тогда, когда пробирка с реагентами нагревается. Реакция обмена между оксидом меди и серной кислотой проходит с образованием соли – сульфата меди и воды.
Уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4. Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета. ... К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).