Последнее обновление: 2021-09-13 14:36:27
Почему при повышении концентрации изменяется скорость реакции?С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема) чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает.Search for:
Для газов увеличение давления вызывает возрастание концентрации, следовательно, ускоряет реакцию. Катализатор – вещество, увеличивающее скорость реакции, но не расходующееся в ней, ингибитор – это «катализатор наоборот», он замедляет реакцию.
1) концентрация реагентов: чем выше, тем больше скорость реакции. 2) температура: с ростом температуры скорость любой реакции увеличивается. 3) площадь соприкосновения реагирующих веществ: чем больше площадь контакта реагентов, тем выше скорость реакции.
При повышении концентрации реагирующих веществ скорость реакции возрастает. Для того чтобы вступить в реакцию, две химические частицы должны сблизиться, поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений между ними.
Теория: С увеличением концентрации реагирующих веществ происходит большее количество столкновений, приводящих к химическому взаимодействию частиц веществ между собой. скорость можно выразить как произведение концентраций исходных веществ: ... Он численно равен скорости реакции при концентрации реагирующих веществ 1 моль/л.
Изменение давления влияет на скорость только тех химических реакций, в которых участвует хотя бы одно газообразное вещество. Увеличение давления уменьшает объём газов, что приводит к увеличению концентрации газов во столько раз, во сколько раз увеличилось давление.
При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, и наоборот.
Если прямая реакция — экзотермическая ( ), то равновесие при нагревании смещается влево, а если прямая реакция — эндотермическая ( ), то вправо. ... Таким образом, при повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.
При понижении температуры равновесие смещается в направлении экзотермической реакции. Если увеличить температуру, то равновесие сместится в обратном направлении, а если уменьшить - в прямом.
Это говорит нам о том, что при равновесии протекают и прямая, и обратная реакции, но их скорости одинаковы, ... Именно поэтому химическое равновесие называется "динамическим".
Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие.
Когда энергия Гиббса равна нулю, самопроизвольное протекание химических реакций прекращается, и в системе наступает химическое равновесие. После наступления равновесия концентрации веществ в системе при данных условиях остаются неизменными.
Расчёт константы Химическое равновесие характеризуется константой химического равновесия, которая выражается сводной формулой: Kp = kпр / kобр = const. Константы скорости реакции можно выразить через соотношение скорости реакции.
Константа равновесия зависит от температуры, но не зависит от концентраций реагирующих веществ. Из выражения для константы равновесия следует, что она может принимать только положительные значения, поскольку является соотношением концентраций.
Уравнение (6.14) позволяет по значению AG° определить Кр, а следовательно, и равновесные концентрации. Отсюда следует, что чем значительнее убыль энергии Гиббса, т. чем сильнее сдвинуто равновесие в сторону продуктов реакции, тем больше значение константы равновесия. ...
Константа равновесия KC и в этом случае называется константой диссоциации, обозначается К и равна константе основности.
Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии ...
Повышение либо понижение температуры означает приобретение либо потерю системой энергии и, следовательно, должно изменять величину константы равновесия. Изобара и изохора Вант-Гоффа связывают изменение константы химического равновесия с тепловым эффектом реакции в изобарных и изохорных условиях соответственно.
Связь между Кс и Кр можно выразить соотношением: Кр = Кс·(RT)∆n, где ∆n –изменение числа молей газов в результате реакции.
истинное равновесие – это равновесие для которого характерно постоянство во времени при условии отсутствия внешнего воздействия. ... заторможенное (ложное) равновесие – это такое состояние системы, которое необратимо меняется при изменении внешних условий.
Величина константы равновесия не зависит от концентрации реагирующих веществ. ... От присутствия катализатора константа равновесия не зависит, так как катализатор одновременно изменяет энергию активации прямой и обратной реакции на одну и ту же величину.
о., константа равновесия есть отношение констант скорости прямой и обратной реакции. Отсюда вытекает физический смысл константы равновесия: она показывает, во сколько раз скорость прямой реакции больше скорости обратной при данной температуре и концентрациях всех реагирующих веществ, равных 1 моль/л.