15 Связанный вопрос
Чтобы приготовить раствор каталазы , используйте 1 пакет (7 г) дрожжей в 200-250 мл теплой воды ( НЕ добавляйте сахар, чтобы перед использованием было минимальное образование пузырьков). Поскольку для процедуры требуется 100%, затем 75%, 50%, 25% фермента, я упрощаю процедуру, начиная с 1,0 мл дрожжевой каталазы . Затем мы переходим от 1,0 до 0,75 и от 0,5 до 0,25 мл.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Кроме того, как каталаза работает в дрожжах? Цель каталазы в живых клетках - защитить их от окислительного повреждения, которое может произойти, когда клетки или другие молекулы в организме вступают в контакт с окислительными соединениями. В этом упражнении вы обезвредите перекись водорода с помощью каталазы из дрожжей .
Есть ли у дрожжей каталаза? Объясните учащимся, что клетки дрожжей и других организмов содержат катализатор, называемый каталазой . Но перекись водорода - это яд, поэтому клеткам нужен способ очень быстро его разрушить. Клетки содержат каталазу , которая очень быстро расщепляет перекись водорода.
Тогда что такое раствор каталазы?
Каталаза - это распространенный фермент, обнаруженный почти во всех живых организмах, подвергающихся воздействию кислорода (таких как бактерии, растения и животные). Он катализирует разложение перекиси водорода до воды и кислорода. Оптимум pH для других каталаз колеблется от 4 до 11 в зависимости от вида.
Почему в картофеле содержится каталаза?
Каталаза - это фермент, обнаруженный в человеческих органах, таких как печень и почки, и связан с ролью этих органов в очищении организма. токсинов, абсорбируемых с пищей. Картофель , в частности, содержит большое количество каталазы , что загадочно, потому что растения содержат не фильтровать токсины из пищи.
Не - реактивные элементы нелегко объединить с другими элементами . Гелий, неон и аргон являются примерами очень не - реактивных элементов . Мера эквивалентов веществ, растворенных в объеме раствора. Эквиваленты - это мера фактической массы материала, деленная на эквивалентную массу.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Следовательно, каковы нереактивные элементы в периодической таблице Менделеева? Благородные газы - это инертные , неметаллические элементы в группе 18 периодической таблицы Менделеева. . Как видно из таблицы Менделеева ниже, благородные газы включают гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). .
Можно также спросить, что такое неактивные металлы? Пять групп металлов : Благородные металлы считаются чистыми металлами , потому что они < b> инертный и не соединяется с другими элементами с образованием соединений. Поскольку они настолько инертны , они не подвержены коррозии. Это делает их идеальными для украшений и монет. Благородные металлы включают медь, палладий, серебро, платину и золото.
Проще говоря, как называются нереактивные элементы?
В верхней части благородных газов находится небольшой гелий (He) с оболочкой, заполненной всего двумя электронами. Тот факт, что их внешние оболочки заполнены, означает, что они вполне довольны и им не нужно реагировать с другими элементами . Фактически, они редко сочетаются с другими элементами . Из-за этой не - реактивности они называются инертными.
Неметаллы реагируют или не реагируют?
Неметаллы - это элементы, которые обычно не проводят электричество. Свойства неметаллов включают относительно низкую температуру кипения, поэтому многие неметаллы являются газами. Неметаллы также плохо проводят тепло, а твердые неметаллы тусклые и хрупкие. Некоторые неметаллы очень реактивные , тогда как другие вообще не реактивные .
Это означает, что атом с нейтральным зарядом равен тому, где число электронов равно равно атомному номеру. Ионы - это атомы с лишними или отсутствующими электронами. Когда вам не хватает одного или двух электронов, у вас положительный заряд . Если у вас есть один или два дополнительных электрона, у вас отрицательный заряд .
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Кроме того, как узнать, имеет ли атом отрицательный заряд, какой это тип иона? Когда атом притягивается к другому атому, потому что у него неравное количество электронов и протонов, атом называется ИОН. Если у атома больше электронов , чем протонов, это отрицательный ион или АНИОН. Если в нем больше протонов, чем электронов , это положительный ион.
Как также называется отрицательно заряженный атом? Отрицательно заряженный или положительно заряженный атом обычно называют АНИОНОМ / КАТИОНОМ. Краткое объяснение: если атом теряет электроны или приобретает протоны, он будет иметь чистый положительный заряд и называется катионом. Если атом получает электроны или теряет протоны, он будет иметь чистый отрицательный заряд и называется анионом.
Учитывая это, как узнать, имеет ли атом положительный или отрицательный заряд?
Число протонов равно атомному номеру элемента , указанному в периодической таблице. Число электронов равно атомному номеру за вычетом заряда атома . Назовите элемент с положительным или отрицательным зарядом как ион .
К отрицательный или положительный?
Если вы внимательны, вы заметите, что ионы натрия и калия положительны . На самом деле нейроны имеют внутри довольно сильный отрицательный заряд, в отличие от положительного заряда снаружи. Это связано с другими молекулами, называемыми анионами. Они заряжены отрицательно, но слишком велики, чтобы пропустить через какой-либо канал.
Клетки вашего тела получают энергию от съеденных продуктов, например глюкозы (сахара). Эта пища поступает в организм с пищей и переваривается через пищеварительную систему. Клеточное дыхание превращает глюкозу и кислород в воду, углекислый газ и полезную форму энергии , называемую АТФ (это означает аденозинтрифосфат).
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Просто так, как клетка получает энергию? Клеткам нужен источник энергии , они получают эту энергию , расщепляя молекулы пищи, чтобы высвободить накопленную химическую энергию . Этот процесс называется « клеточным дыханием». Этот процесс происходит во всех клетках нашего тела. Кислород используется для окисления пищи, основная окисляемая пища - сахар (глюкоза).
Во-вторых, как клетки вашего тела получают энергетический тест? Клетки получают энергию из пищи в процессе, в котором клетки расщепляют пищу и выделяют энергию в химических связях.
А откуда клетки человеческого тела берут энергию?
клетки нашего тела получают энергию из митохондрий, которые также известны как электростанция клетки . . Митохондрии помогают в производстве АТФ (аденозинтрифосфата), который генерирует энергию в клетках , а процесс генерации АТФ известен как цикл Креба. Митохондрии также помогают в клеточном дыхании.
Как клетки животных получают энергию?
Поскольку клетки животных не производят свою собственную энергию , животные должны получать их энергия от поедания других организмов (например, растений), которые содержат много углеродных продуктов, которые могут быть расщеплены посредством дыхания, чтобы высвободить энергию для управления метаболизмом ячейки .
Они используют первичный эталон в качестве первичного калибратора или первичного эталонного материала. Вторичный стандарт , в свою очередь, используется для калибровки контрольного материала в небольшой лаборатории для анализа неизвестной концентрации вещества.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Также известно, почему при анализе используются вторичные стандартные растворы? Вторичные стандартные растворы сделаны из твердых веществ или жидкости, которые не могут точно взвешивайте, потому что их чистота уменьшается со временем и на воздухе. Например, NaOH могут поглощать воду и углекислый газ из воздуха, что приводит к ошибке, если это не учитывать.
Кроме того, что такое вторичный стандарт? вторичный стандарт - это стандарт , который готовится в лаборатории для конкретного анализа. Обычно он стандартизирован относительно основного стандарта .
Учитывая это, почему перманганат калия является вторичным стандартом?
Давайте рассмотрим конкретный случай, когда вторичный стандарт полезен: перманганат калия исключительно полезен в качестве титранта, поскольку он служит его собственный индикатор, где наличие пурпурного цвета означает конечную точку, но он нестабилен при свете или нагревании из-за этой реакции: 4MnO4- + 2H2O? 4MnO2 + 3O2 + 4OH-.
Почему при анализе используются первичные стандарты?
Первичные стандарты обычно используются при титровании для определения неизвестной концентрации и в других методах аналитической химии. Реакция подтверждает, что раствор имеет определенную концентрацию. Первичные стандарты часто используются для приготовления стандартных растворов, растворов с точно известной концентрацией.
10 лучших советов по общей химии - изучите общую химию Понять электроны. Химия считается изучением материи. Прочтите перед лекцией. Пойдите в класс. < li> Организуйте свои заметки. Сдайте практические экзамены.
Учитесь каждый день. Присоединяйтесь к учебной группе. Практикуйтесь в решении химических проблем.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Кроме того, как лучше всего изучать химию? Ниже мы рассмотрим проверенные стратегии и методы, которые, в случае их применения, улучшат ваши способности изучать химию.
Просмотрите и изучите материал перед тем, как пойти в класс. Стремитесь понять. Делайте хорошие заметки. Практикуйтесь ежедневно. Воспользуйтесь преимуществом лабораторного времени. Используйте карточки. Используйте учебные группы. Разбейте большие задачи на более мелкие. Кроме того, как мне подготовиться к химии 2? Изучите эти проблемы и справитесь с ними, чтобы вы могли лучше сдать экзамен. вопрос изучения. o Посетите сеанс проверки каждого преподавателя. o Загрузите практические экзамены и выпускные экзамены каждого инструктора. o Посещайте лекции каждого преподавателя после второго экзамена, потому что в центре внимания общих экзаменов находится новый материал.
Кроме того, как мне успешно учиться?
Успешные студенты:
Старайтесь не заниматься слишком много за один раз. Планируйте определенное время для учебы. Старайтесь заниматься каждый день в одно и то же время. Установите конкретные цели на время их учебы. Начните учиться по плану. Сначала поработайте над заданием, которое им кажется наиболее трудным. Просмотрите их заметки перед началом задания. Легко ли заниматься химией?
Химия легка ни для кого просто потому, что это не похоже на английский, где учитель готов преобразовать вас - просто сидеть и слушать в классе и писать сочинения. В химии вы должны пойти и найти это. Выделите часы самостоятельно (это ключ) дома. Возьмите учебник.
В химии первичный стандарт - это реагент , который является очень чистым, репрезентативным для количества молей вещество содержит и легко взвешивается. Реагент - это химическое вещество, используемое для химической реакции с другим веществом.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Соответственно, что является первичным стандартом при титровании? Первичный стандарт - это эталонный химикат, используемый для измерения неизвестной концентрации другого известного химического вещества. Его можно использовать непосредственно при выполнении титрования или для калибровки стандартных растворов.
Можно также спросить, что такое первичные и вторичные стандартные вещества? Вторичный стандарт ? Вторичный стандарт - это химическое вещество, которое было стандартизировано по первичному стандарту для использования в конкретном анализе. ? вторичный стандарт - это вещество , которое можно использовать для стандартизации? Вторичный стандарт - это стандарт , который готовится в лаборатории для конкретного анализа.
Кроме того, что подразумевается под основным стандартным раствором?
раствор точно известной концентрации, приготовленный с использованием стандартных веществ одним из нескольких способов. первичный стандарт - это вещество известной высокой чистоты, которое может быть растворено в известном объеме растворителя для получения раствора первичного стандарта .
Можно ли использовать Кох в качестве основного стандарта?
Вещество классифицируется как первичный стандарт , если оно имеет следующие характеристики: (i) Оно легко доступно в состоянии высокой чистоты. Вещества, стандартные растворы которых нельзя приготовить напрямую, называются вторичными стандартами . Например, KMn04, NaOH, KOH и т. Д.
Как правило, каждая глава, рассматриваемая в кумулятивном финале , содержит от трех до шести важных концепций. Выясните, что это такое, и обязательно изучите каждую из них. Учитесь умнее, а не усерднее
Решайте задачи для изучения . Обучайте друга. Практикуйтесь с карточками. Нарисуйте «мысленные карты» концепций, которые изучаете .
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Точно так же люди спрашивают, как вы готовитесь к кумулятивному финалу? Полное руководство по кумулятивным финалам
Сделайте карточки. Когда вы дойдете до последней минуты, это может оказаться действительно эффективным трюком. Читайте свои заметки вслух. ? Иногда просто чтение ваших заметок не поможет. Создайте группу для изучения? Перечитайте свои записи перед сном. Перечитайте старые экзамены. и викторины. Повторение, повторение, повторение! Аналогичным образом, как долго вам следует готовиться к выпускному экзамену? Обучение с шагом 20-50 минут и выделение себе 5-10 минут между ними более полезно, чем зубрежка. Распределение обучения по времени обычно дает больше преимуществ для долгосрочного удержания, чем для краткосрочного.
Итак, как мне подготовиться к выпускному экзамену по химии?
В следующем списке приведены рекомендации по качеству подготовки к экзамену по химии:
Не вдавайтесь в подробности. Определите, какие именно концепции будут использоваться в тесте. Распределите свое учебное время с умом. Дон ' Не беспокойтесь об исключениях, пока не узнаете основы. Делайте примеры задач. Будьте уверены. Как вы преуспеваете в финал?
Следуйте этому списку по мере приближения финальной недели (чем раньше вы подготовитесь, тем лучше), чтобы вы могли успешно сдать экзамены от начала до конца:
Создайте собственное учебное пособие. Задавайте вопросы. Посетите обзорную сессию. Начните рано. Организуйте групповое обучение. Изучите вещи, не указанные в учебном пособии. Делайте перерывы. Оставайтесь хорошо отдохнувшими.
Кислотная - экстракция основания обычно используется для отделения органических соединений друг от друга на основе их кислота - основные свойства. Метод основан на предположении, что большинство органических соединений более растворимы в органических растворителях, чем в воде.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Соответственно, какова цель кислотно-основной экстракции? Кислотная - основная экстракция - это процедура с использованием последовательной жидкость-жидкость < б> экстракции для очистки кислот и оснований из смесей на основе их химических свойств. Продукт практически не содержит нейтральных, кислотных или основных примесей. С помощью этого простого метода невозможно разделить химически похожие кислоты или основания .
Кроме того, что такое экстракция кислотной основы, объясняет, почему этому методу было присвоено название экстракция кислотной основы? название « кислотно-щелочная экстракция » дано этому методу из-за экстракции метод, используемый для извлечения или разделения их двух. Это используется для характеристики или идентификации каждого отдельного компонента смеси. Экспериментальная часть: отвешиваем 3 г твердого вещества бензойной кислоты, 4-хлоранилина и нафталина.
Учитывая это, как работает экстракция кислотной основы?
Идея кислотной - экстракции основания заключается в использовании кислоты - основания свойств органических соединений и выборочно изолировать их друг от друга, когда они присутствуют в смеси. В органической химии кислоты известны как карбоновые кислоты и содержат функциональную группу -COOH.
Почему Naoh используется при экстракции?
Это явление часто наблюдается, если бикарбонат натрия используется для экстракции , чтобы нейтрализовать или удалить кислотные соединения. В результате реакции образуется диоксид углерода (CO 2 ), который является газом при температуре окружающей среды. Повышается давление, которое выталкивает часть газа и жидкости.
Этапы любой кислотно-щелочной экстракции включают: Подготовка смеси путем растворения ее в подходящем органическом растворителе, который выиграл не смешивается с водой.
Экстракция амина ( основания ) промыванием разбавленной соляной кислотой .
Экстракция карбоновой кислоты промыванием разбавленным гидроксидом натрия.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Кроме того, для чего используется кислотная щелочная экстракция? Кислотная - щелочная экстракция обычно используется для отделять органические соединения друг от друга на основе их кислотных - основных свойств. Метод основан на предположении, что большинство органических соединений более растворимы в органических растворителях, чем в воде.
Также знаете, как извлечь бензойную кислоту? Вы будете использовать химически активную экстракцию , чтобы преобразовать нерастворимую в воде бензойную кислоту в ее водорастворимую соль путем обработки карбоновой кислоты с базой. Наконец, бензойная кислота будет осаждена путем добавления сильной кислоты к раствору карбоксилатной соли.
Точно так же, как отличить кислоту от основания?
Чтобы определить , является ли вещество кислотой или основанием , подсчитайте атомы водорода в каждом веществе перед и после реакции. Если количество атомов водорода уменьшилось, это вещество является кислотой (отдает ионы водорода). Если количество атомов водорода увеличилось, это вещество является основанием (принимает ионы водорода).
Как смешать кислоту и основание?
Кислотные - основные реакции. Когда кислота и основание помещены вместе, они реагируют, чтобы нейтрализовать кислотные и основные свойства, образуя соль. Катион H (+) кислоты соединяется с анионом OH (-) основания с образованием воды. Соединение, образованное катионом основания и анионом кислоты , называется солью.
Восстановление - это процесс получения одного или нескольких электронов. В реакции окисления - восстановления или окислительно-восстановительного потенциала один атом или соединение будет красть электроны у другого атома или соединения. Классический пример окислительно-восстановительной реакции - ржавчина. Кислород восстанавливается , а железо окисляется .
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Также спрашивают, что такое реакция окисления и восстановления с примером? Образование фтороводорода является примером окислительно-восстановительной реакции . Мы можем прервать реакцию , чтобы проанализировать окисление и восстановление реагентов. Водород окисляется и теряет два электрона, поэтому каждый водород становится положительным. Два электрона получают фтор, который восстанавливается .
Кроме того, что такое сокращение с помощью примера? Восстановление можно рассматривать как удаление кислорода, добавление водорода или усиление электронов. Удаление кислорода. Металлические руды, представляющие собой оксиды, восстанавливаются до металла - так железо производится из железной руды. Восстановителем является окись углерода. Водород окисляется с образованием воды.
Также спросили, что означают окисление и восстановление?
Окисление и восстановление с точки зрения переноса кислорода Термины окисление и восстановление могут быть определены с точки зрения добавление или удаление кислорода к соединению. Окисление - это приток кислорода. Снижение - это потеря кислорода.
Какая реакция окисления приведите пример?
Реакция , в которой вещество получает кислород или теряет водород, называется реакцией окисления . Например, когда медь (Cu) нагревается в присутствии воздуха, она окисляется с образованием оксида меди (CuO).
Шесть атомов углерода образуют идеально правильный шестиугольник. Все углерод-углеродные связи имеют одинаковую длину - где-то между одинарными и двойными связями. Над и под плоскостью кольца находятся делокализованные электроны, что делает бензол особенно стабильным .
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Учитывая это, почему бензол особенно стабилен? Резонанс и делокализация электронов приводят к стабильности любой молекулы. поскольку в бензоле все шесть π-электронов трех двойных связей полностью делокализованы с образованием одной молекулярной орбитали с наименьшей энергией, которая окружает все атомы углерода кольца, поэтому он чрезвычайно стабилен .
Кроме того, нестабилен ли бензол? Бензол , вообще говоря, противоположен нестабильному . Технически он имеет три двойные связи (т. Е. Циклогексатриен), но он более стабилен, чем можно было бы рассчитать из трех двойных связей. Бензол действительно стабилен, даже больше, чем должен быть.
Соответственно, почему бензол более устойчив, чем алкен?
Пи-электрон = (4n + 2) {где n = 1,2,3,4,….}, являются ароматической системой. Ароматические системы чрезвычайно стабильны благодаря своей энергии стабилизации резонанса. Бензол - это самое ароматическое соединение с номером пи-электрона. Вот почему бензол исключительно стабилен, чем его алкеновый аналог.
Бензол более стабилен, чем циклогексатриен?
Циклогексатриен не существует, все более стабильно , чем что-то несуществующее. Циклогексатриен является теоретической молекулой и может рассматриваться как резонансный изомер (ы) бензола . Но резонанс - это всего лишь концепция. На самом деле в бензоле 6 π-электронов полностью делокализованы.
Пищевая сода - это наиболее распространенная основа, используемая при приготовлении пищи . Пузырьки газа образуются в кляре или тесте, когда пищевая сода сочетается с любыми кислыми ингредиентами , такими как йогурт, лимонный сок или пахта. Этот процесс известен как закваска, реакция, при которой тесто поднимается.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Также знаете, каковы 5 общих оснований? Некоторые общие сильные основания Аррениуса включают:
Гидроксид калия (KOH) Гидроксид натрия (NaOH) Гидроксид бария (Ba (OH) 2 ) Гидроксид цезия (CsOH) Гидроксид стронция (Sr (OH) 2 ) Гидроксид кальция (Ca (OH) 2 ) Гидроксид лития (LiOH) Гидроксид рубидия (RbOH) Кроме того, какие 10 распространенных бытовых кислот? Вот кислоты , которые обычно используются в наших домашних хозяйствах : уксусная кислота содержится в уксусе, а также в продуктах, содержащих уксус, таких как кетчуп. . Кислый
Кока-кола / безалкогольные напитки. Средства для чистки унитазов. Лимонный сок (или что-нибудь лимонное, например апельсины и т. д.). Шампунь. Аспирин. Фенол. Молоко. Некоторые овощи, например шпинат. < p> В связи с этим, что является общим основным веществом?
Общие бытовые химические основы включают аммиак, пищевую соду и щелочь.
Какие есть примеры базы?
Примеры основ и щелочей
гидроксид натрия (NaOH) или каустическая сода. гидроксид кальция (Ca (OH) 2 ) или известковая вода. гидроксид аммония. (NH 4 OH) или аммиачная вода. Гидроксид магния (Mg (OH) 2 ) или молоко магнезии. Многие отбеливатели, мыло, зубные пасты и чистящие средства.
Сильный электролит - это соединение, которое легко диссоциирует. Сильные электролиты - это либо сильные кислоты, сильные основания, либо растворимые ионные соединения. Слабый электролит - это соединение, которое частично диссоциирует. Не электролит - это соединение, которое не диссоциирует при растворении в воде.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Что делает что-то сильным электролитом? Сильный электролит - это раствор / растворенное вещество, которое полностью или почти полностью ионизируется или диссоциирует в растворе. Эти ионы являются хорошими проводниками электрического тока в растворе. Первоначально « сильный электролит » определялся как химическое вещество, которое в водном растворе является хорошим проводником электричества.
Кроме того, что делает электролит слабым? слабый электролит - это электролит , который не полностью диссоциирует в водном растворе. Раствор будет содержать как ионы, так и молекулы электролита . Слабые электролиты только частично ионизируются в воде (обычно от 1% до 10%), тогда как сильные электролиты полностью ионизируются (100%).
Таким образом, что вы подразумеваете под сильными электролитами и слабыми электролитами, приведите пример каждого из них?
Например, электролитические вещества, такие как NaCl, KCl, NaOH и т. д., при растворении в воде диссоциируют на ионы, что делает их электропроводными. Сильные электролиты . Слабые электролиты . Электролиты , через которые проходит большое количество электричества , называются сильными электролитами .
LiOH сильный или слабый?
LiOH - это слабое основание, поскольку оно более ковалентно из-за небольшого размера. Таким образом, они не могут легко образовывать ионы гидроксила в водных растворах, что является основной причиной основности. Почему реакция между слабой кислотой и сильным основанием приводит к pH выше 7?
Стандартные электродные потенциалы обычно определяют при концентрациях растворенных веществ 1 моль, давлении газа 1 атмосфера и стандартной температуре, которая обычно составляет 25 ° C. Стандартный потенциал ячейки обозначается знаком градуса в виде верхнего индекса.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Аналогичным образом, каковы стандартные условия для электрохимических ячеек? Стандартные условия - это те, которые имеют место при 298,15 Кельвина (температура), 1 атмосфера (давление) и имеют молярность 1,0 M как для анодного, так и для катодного растворов.
Кроме того, какие условия должны быть выполнены, чтобы потенциал стал стандартным? Стандартный потенциал окисления измеряет склонность данного химического вещества к окислению, а не к восстановлению. Для одного и того же химического вещества стандартный восстановительный потенциал и стандартный окислительный потенциал имеют противоположный знак. Ячейка должна иметь размер 298 КБ, 1 атм, а все решения должны быть на уровне 1 МБ.
Точно так же вы можете спросить, как измеряется стандартный потенциал электрода?
Он измеряется с помощью электрода сравнения , известного как стандартный водородный электрод (сокращенно ОНА). электродный потенциал SHE составляет 0 вольт. стандартный электродный потенциал электрода может быть измерен путем сопряжения его с SHE и измерения потенциал ячейки получившейся гальванической ячейки .
Как рассчитать напряжение элемента в стандартных условиях?
Определите E ячейку , потенциал ячейки при не- < b> стандартные условия условия , используя уравнение Нернста .
окисление: 4 Br - (водн.) 2 Br 2 (l) + 4 e -
E o ox . = - E o красный . = - (+ 1,077 В) = - 1,077 В уменьшение: O 2 (g) + 4 H + (aq) + 4 e- 2 H 2 O (l) E o красный . = + 1,229 В всего: O 2 (г) + 4 H + (водн.) + 4 Br - (водн.) 2 H 2 O (l) + 2 Br 2 (l) E o cell = + 0,152 В
