Последнее обновление: 2021-09-08 11:44:05
Выделенное описание из ИнтернетаОкислительно-восстановительные реакции - это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.PDF
К числу ОВР принадлежат все реакции между простыми и сложными веществами, между двумя простыми веществами, а также многие случаи взаимодействия сложных веществ.Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) ... Окисление ... Восстановление ... Восстановители ... Окислители
2:568:24Рекомендуемый клип · 31 сек.Начало рекомендуемого клипаКонец рекомендуемого клипа
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Кислород в этой реакции является окислителем, степень окисления его понижается до –2.
Атомы с максимальными значениями степени окисления могут быть только окислителями. Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями. Пример: атомы серы в степени окисления –2 в окислительно-восстановительных реакциях всегда являются восстановителями ( H 2 S ).
Окислительно-восстановительными (см. с. 24) (или редокc-реакциями) называются реакции, сопровождающиеся переносом электронов от донора к акцептору (1). ... В ходе редокс-реакции восстановленная форма одной редокс-пары (восстановитель) переносит электроны на окисленную форму (окислитель) другой пары.
Окисле́ние — химический процесс, сопровождающийся увеличением степени окисления атома окисляемого вещества посредством передачи электронов от атома восстановителя (донора электронов) к атому окислителя (акцептору электронов). ... При окислении вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления.
Восстановление, в химии, — это процесс, в результате которого: частица (атом, ион или молекула) принимает один или несколько электронов; происходит понижение степени окисления какого-либо атома в данной частице; органическое вещество теряет атомы кислорода и (или) приобретает атомы водорода.
Окислительно-восстановительные процессы характеризуются тем, что в них электроны переходят от одних частиц к другим. Окислительно-восстановительными реакциями называются реакции протекающие с изменением степени окисления атомов и ионов, входящих в состав реагирующих веществ.
Классификация химических реакцийНе окислительно-восстановительные реакцииНеобратимые реакцииОбратимые реакцииОкислительно-восстановительные реакцииРеакции замещенияРеакции обменаРеакции разложенияРеакции соединения
Реакции замещения (англ. substitution reaction) — химические реакции, в которых одни функциональные группы, входящие в состав химического соединения, меняются на другие группы. Реакции замещения обозначают английской буквой «S». ... В органической химии реакции замещения имеют важнейшее значение.
Поскольку окислитель присоединяет электроны, степень окисления его атомов может только уменьшаться. Наоборот, восстановитель теряет электроны и степень окисления его атомов должна повышаться. Окисление всегда сопровождается восстановлением и, наоборот, восстановление всегда связано с окислением.
В традиционной химии для ускорения реакций ученые используют катализаторы. Например, реакция на поверхности металла произойдет намного быстрее, чем обычно. При этом самый лучший катализатор должен уравновешивать две части химической реакции, а вступающие в реакцию молекулы не должны слишком сильно касаться поверхности.
Время реакции человека составляет порядка 100–200 мс — плюс то время, которое требуется для выполнения действия в ответ на стимул (проверьте себя онлайн!). Барабаня пальцами по столу, вы можете производить более 10 ударов в секунду.
Время реакции зависит от вида сигнала-раздражителя, интенсивности, настроенности на принятие сигнала, возраста и сложности реакции индивида.
Порядок реакции по данному веществу — показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции.
Общим порядком химической реакции, или просто порядком реакции, называется величина, равная сумме показателей степени концентраций реагентов в кинетическом уравнении реакции. Общий порядок реакции = = а + β + σ + ....
n и m — порядок реакции по веществам А и В (может не совпадать со стехиометрическими коэффициентами), n + m — полный порядок реакции. Молекулярность реакции – число частиц, участвующих в элементарном акте реакции (1 или 2, редко 3).
Под молекулярностью реакции понимают число молекул, которые одновременно взаимодействуют, осуществляя элементарный акт химического превращения. В отличие от порядка реакции молекулярность не может быть ни нулевой, ни дробной.
Частный порядок реакции по данному веществу равен порядку того кинетического уравнения, для которого величина константы скорости остаётся постоянной во времени. ... Элементарными (простыми) называют реакции, идущие в одну стадию.
Число молекул, вступающих в реакцию, определяют молекулярность реакции. Так, если в реакцию вступает одна молекула, то такая реакция называется молекулярной реакцией. Если в реакции участвуют две молекулы (безразлично, одинаковые или нет), то такая реакция называется бимолекулярной.
Порядок реакции. Одной из задач, стоящих перед химической кинетикой, является определение состава реакционной смеси (т. е. концентраций всех реагентов) в любой момент времени, для чего необходимо знать зависимость скорости реакции от концентраций.