Последнее обновление: 2021-09-09 16:07:36
Выделенное описание из ИнтернетаРадиусы атомов изменяются, подчиняясь определённым закономерностям периодической таблицы химических элементов. ... Радиусы атомов уменьшаются в периодической таблице, потому что с увеличением атомного номера увеличивается число протонов в атоме, а дополнительные электроны добавляются в одну и ту же квантовую оболочку.
Чем больше атомный радиус, тем дальше от ядра простирается его электронное облако. ... Видно, что в пределах группы атомный радиус увеличивается сверху вниз. Это объясняется тем, что элементы одной группы отличаются числом электронных слоёв, а чем их больше, тем больше размер атома.
Размер атома определяется радиусом наиболее удаленной от ядра электронной орбиты. Он имеет величину порядка 0.1 нанометра (нм), или 10-10 м. Приближенно его можно вычислить, используя атомную массу.
Литий, бериллий, фтор и кислород находятся в одном периоде, левее всех находится литий, поэтому имеет наибольший атомный радиус из всех представленных атомов.
системы радиусы ионов с одинаковым зарядом возрастают с увеличением атомного номера элемента, поскольку растет число занятых электронами оболочек, а значит и размер иона. 3. Для положительно заряженных ионов атомов из одного периода ионные радиусы быстро уменьшаются с увеличением заряда.7 июн. 2013 г.
Одной из важнейших характеристик атома является его радиус. Радиус атома определяется числом энергетических уровней в нём. Чем больше уровней заполнено электронами, тем больше радиус атома.
Электроотрицательность, т. е. способность атомов притягивать электроны увеличивается в периодической таблице при движении по периоду слева направо, а в группах снизу вверх. ... В группе F-Cl-Br-I электроотрицательность уменьшается.15 нояб. 2020 г.
Электроотрицательность проявляется в химических соединениях и показывает смещение электронов в сторону одного из элементов. Электроотрицательность увеличивается слева направо и уменьшается сверху вниз в периодической таблице Менделеева.
Электроотрицательность элементов изменяется периодически: она возрастает в периоде слева направо и убывает в подгруппе сверху вниз. В периодах и главных подгруппах её изменение совпадает с изменением неметаллических свойств.
При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ по группам ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ УМЕНЬШАЕТСЯ. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее.
В седьмой группе главной подгруппе расположены галогены: F, Cl, Br, I, At. ... В главной подгруппе с увеличением заряда ядра атома радиус атома увеличивается, а значение относительной электроотрицательности уменьшается.
Чем больше период, тем более сильно проявляются металлические свойства элемента (в пределах группы), соответственно, чем меньше период, тем меньше проявляются металлические свойства. У элементов, период которых больше, меньше радиус ядра относительно электронных оболочек, больше энергетических уровней.29 окт. 2018 г.
Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать. ... Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз. В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается.
Изменение некоторых характеристик элементов в группе сверху вниз: заряд ядер атомов увеличивается; ... число энергетических уровней (электронных слоев) атомов увеличивается (равно номеру периода); число электронов на внешнем слое атомов одинаково (равно номеру группы);
число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется, электроотрицательность уменьшается, окислительные свойства ослабевают, неметаллические свойства ослабевают.
В периодах металлические свойства ослабевают, а в группах — усиливаются. ... В группе сверху вниз неметаллические свойства ослабевают. Самый сильный неметалл каждой группы располагается вверху (во втором периоде). Неметаллические свойства в периодах усиливаются слева направо.
При перемещении вдоль периода СПРАВА НАЛЕВО металлические свойства элементов УСИЛИВАЮТСЯ. ... Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
Металлические свойства понимаемые химиками как способность отдавать электроны изменяются с точностью наоборот. В периоде неметаллические свойства слева-направо уменьшаются, а в группе напротив увеличиваются.
Так, самые сильные металлические свойства проявляет Cs (Fr), а самым сильным неметаллом является фтор (F). В периодах для элементов главных подгрупп металлические свойства уменьшаются, а неметаллические увеличиваются с возрастанием порядкового номера элемента (заряда атомного ядра).
В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром....НеметаллыIVSiVPVISVIIClVIIIAr
Элементы с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами Наиболее ярко металлические свойства выражены у щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), что обусловлено низким значением энергий ионизации их атомов. Это очень мягкие металлы (можно резать ножом), обладающие чрезвычайно высокой химической активностью.