Последнее обновление: 2022-04-20 16:02:38
— универсальная газовая постоянная. Из формулы видно, что наименьшей теплопроводностью обладают тяжелые одноатомные (инертные) газы, наибольшей — легкие многоатомные (что подтверждается практикой, максимальная теплопроводность из всех газов — у водорода, минимальная — у радона, из нерадиоактивных газов — у ксенона).
Это связано с тем, что расстояние между молекулами газа еще больше, чем у жидкостей и твердых тел. Следовательно, теплопроводность у газов еще меньше.
Полный вакуум вообще не способен осуществлять температурный обмен, так как для этого процесса в нём просто нет вещества. В современных лабораториях, для проведения работ в пространстве с давлением ниже атмосферного используется вакуумный насос.
Теплопроводность металлов в зависимости от температуры Например, из приведенных в таблице металлов, наибольшей теплопроводностью обладает такой металл, как серебро Ag — его коэффициент теплопроводности равен 392 Вт/(м·град) при 100°С и это самый теплопроводный металл.
Наибольшей теплопроводностью обладают серебро и медь.
Металлы хорошо проводят тепло. Все металлы хорошо проводят электрический ток, что обусловлено наличием в кристаллической решётке электронов, которые способны свободно перемещаться. Очень хорошими проводниками электрического тока являются золото Au, медь Cu и серебро Ag. Металлы в большинстве своём пластичны.
В общем случае теплопроводность металлов складывается из теплопроводности, обусловленной фононами, и теплопроводности, обусловленной свободными электронами (формула 10.2):
Свободное движение электронов в металле обусловливает высокую теплопроводность металла и склонность металлов к термоэлектронной эмиссии, происходящей при умеренной температуре.
металлическая связь — химическая связь, обусловленная взаимодействием «электронного газа» (валентные электроны) металлов с остовом положительно заряженных ионов кристаллической решётки.
Суть металлической связи заключается в притяжении положительных ионов металлов и обобществлённых электронов. Кристаллическая структура металла — это катионы металла, вокруг которых свободно движется обобществлённое электронное облако, принадлежащее всему куску металла.
Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений. Во всех узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла.28 окт. 2016 г.
Общие свойства металлов — металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность — обусловлены наличием в них особого вида связи — металлической. связь между положительными ионами металлов и общими электронами, которые свободно движутся по всему объёму.
Электроны в металле беспорядочно движутся, переходя от одного атома к другому. А положительно заряженные ионы лишь слегка колеблются около своего положения в кристаллической решетке. Благодаря наличию свободных, не связанных с определенными атомами электронов, металлы хорошо проводят электрический ток и тепло.
Металлическая связь сходна с ковалентной тем, что при её образовании: атомы превращаются в отрицательные ионы атомы превращаются в положительные ионы возникают отрицательные и положительные ионы
Cходство с ковалентной: валентные электроны находятся в общем пользовании, но в случае ковалентной в общем пользовании только двух атомов, а в случае металлической связи эти электроны связывают все атомы куска металла, создают "электронный газ".23 дек. 2021 г.
И ковалентная, и металлическая типы связей основаны на общих электронах – либо в форме пар (ковалентная), либо в форме электронного газа (металлическая). Отличие заключается в том, что в металлах вся совокупность электронов равномерно распределена между всей совокупностью нейтральных атомов и катионов.
При ионной связи валентные электроны приобретаются или теряются с образованием заряженного иона, а при ковалентной связи валентные электроны распределяются напрямую. Получающиеся молекулы, созданные как ионной, так и ковалентной связью, электрически нейтральны.31 мар. 2019 г.
Такая связь образуется между атомами металла или ионом аммония (NH4) и неметалла. Отсюда можно сделать вывод: сходство ионной и ковалентной полярной связей в том, что электроны перемещаются в сторону более электроотрицательного атома.3 авг. 2021 г.
Ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи, когда электроны практически полностью переходят от одних атомов к другим с образованием ионов. Таким образом, ионная связь образуется за счет сил электростатического притяжения между ионами (притягиваются противоположные заряды).
Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов. Возникает между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью.