Последнее обновление: 2022-03-23 14:08:50
Рис. 1. Алюминий в периодической таблице. Атом элемента состоит из положительно заряженного ядра +13 (13 протонов и 14 нейронов) и трёх электронных оболочек с 13 электронами.
Атом алюминия состоит из положительно заряженного ядра (+13), внутри которого находится 13 протонов и 14 нейтронов. Ядро окружено тремя оболочками, по которым движутся 13 электронов.
Например, в состав атома алюминия и его ядра входит 27 нуклонов (13 протонов и 14 нейтронов).
Номер AL 13. Значит протонов р = +13, электронов е = - 13. Чтобы найти количество нейтронов надо от массы алюминия, равной 27 отнять протоны. Нейтроны нейтральны и знака не имеют.29 мар. 2022 г.
Поскольку атомное число aluminum (водорода) равняется aluminum , 13 имеет aluminum протон. Число протонов - 13 . Подставим известные значения, где N представляет количество нейтронов. Перепишем уравнение в виде 13+N=27 13 + N = 27 ....Химия Примеры13Atomic Number26.98Average Atomic Mass
NO2: число протонов – 23, число электронов – 23.
Атом химического элемента в обычном состоянии нейтрален, поэтому число электронов в равно числу протонов. Чтобы определить число нейтронов нужно отнять от атомной массы (ее в этом случае округляют до ближайшего целого числа) количество протонов.18 мая 2022 г.
Если ион положительно заряжен, нужно вычесть из атомного номера заряд. Если у иона положительный заряд, значит, он отдал электроны. Чтобы подсчитать оставшееся число электронов, нужно вычесть заряд от атомного номера. Если ион заряжен положительно, значит, в нем больше протонов, чем электронов.
Обозначение подуровняМаксимальное число электроновs2↑↓p6↑↓ ↑↓ ↑↓d10↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓f14↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
Число энергетических уровней в атоме определяется номером периода. Число электронов на последнем внешнем уровне равно номеру группы. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется формулой N = 2 * n^2 , где N — общее число электронов на энергетическом уровне, n - номер уровня.2 февр. 2018 г.
Количество электронов в каждой оболочкеуровень/подуровень0 (s)Итого в оболочке2 (L)283 (M)2184 (N)2325 (O)250
Если электроны находятся на одной орбитали, то у них одинаковы n, l, и m. Следовательно, два электрона на одной орбитали различаются только значением s (+1/2 и –1/2). Отсюда следует, что на одной орбитали может находиться не более двух электронов».
Принцип исключения Паули (принцип запрета Паули или просто принцип запрета) — это квантово-механический принцип, который гласит, что два или более идентичных фермиона (частицы с полуцелым спином) не могут одновременно находиться в одном и том же квантовом состоянии в квантовой системе.
Электроны заполняют энергетические уровни в порядке увеличения их энергии: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p. Энергия подуровней определяется суммой главного и орбитального квантовых чисел (n + l ):
Буквенные обозначения атомных орбиталей произошли от описания спектральных линий в атомных спектрах: s (sharp) — резкая серия в атомных спектрах, p (principal)— главная, d (diffuse) — диффузная, f (fundamental) — фундаментальная.
На s-подуровне 1 орбиталь, на которой могут находиться 1 или 2 электрона. На p-подуровне 3 орбитали, на них могут находиться до 6 электронов. На d-подуровне 5 орбиталей, на них могут находиться до 10 электронов. На f-подуровне 7 орбиталей, на них могут находиться до 14 электронов.3 мар. 2019 г.
Названия блоков и орбиталей (s, p, d, f и g) произошло от качественной характеристики спектральных линий связанных с ними атомных орбиталей: sharp (острый), principal (главный), diffuse (расплывчатый) и fundamental (фундаментальный). Последующие названия даются в алфавитном порядке.
Электронная орбиталь — область околоядерного пространства, в которой вероятность нахождения электрона более 90 %. Электронные орбитали имеют разную форму. В атоме водорода орбиталь единственного электрона имеет форму шара. Это s-орбиталь.
Подуровень, характеризующийся равным 0 значением l, называется s-подуровнем. Для n=2 l может равняться 0 и 2-1=1. Подуровень, характеризующийся равным 1 значением l, называется p-подуровнем.1 мар. 2019 г.
ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь). К настоящему моменту описано пять типов орбиталей: s, p, d, f и g. Названия первых трех сложились исторически, далее был выбран алфавитный принцип.
Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы.