Последнее обновление: 2022-04-03 04:02:39
Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с металлами и водородом. С активными металлами и ртутью реагирует при комнатной температуре: Hg 0 + S 0 = Hg + 2 S − 2 . При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.
В воде сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических растворителях, например, в сероуглероде, скипидаре. Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %).
В реакциях сера может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. По отношению к менее электроотрицательным элементам (металлы, водород, фосфор, углерод) сера проявляет окислительные свойства и в реакциях с образованными ими простыми веществами приобретает степень окисления .
1.4. При взаимодействии с металлами сера проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют сульфидами. С щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) – только при нагревании.
Сера выполняет в организме незаменимые функции: обеспечивает пространственную организацию молекул белков, необходимую для их функционирования, защищает клетки, ткани и пути биохимического синтеза от окисления, а весь организм - от токсического действия чужеродных веществ.
Водород – это мощный антиоксидант, который безопасен для организма человека в любых объемах. При ингаляции молекулярный водород в большем количестве усваивается легкими, а также мозговой, нервной и сердечно-сосудистой системами.
Для этого используют две маленькие пробирки, которые поочередно наполняют водородом, а затем вверх дном подносят к пламени спиртовки. Чистый, т. е. не содержащий примесей, водород сгорает с тихим звуком, напоминающим легкий хлопок.
Основные источники для получения водорода в промышленности — метан, содержащийся в природном газе, и вода. Специалисты отмечают также перспективность разделения попутных газов коксового производства, которые на большинстве предприятий сжигаются.
Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет при объёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5, так как в воздухе кислорода содержится примерно 21 %. Также водород пожароопасен.
Электролиз традиционно применяется для получения водорода из воды. При этом процессе через воду пропускается электрический ток, в результате чего происходит реакция ее разделения на водород и кислород.30 окт. 2019 г.
75% водорода получают из природного газа и 25% — сжиганием угля. Цены топлива, полученного по этим технологиям, также несопоставимы: $1,7 за 1 кг водорода из природного газа и $5–10 за водород, полученный электролизом. Впрочем, стоимость зависит от источника энергии.23 июн. 2021 г.