Последнее обновление: 2022-01-07 22:02:35
Водород применяется в химической, нефтеперерабатывающей, пищевой промышленности, в металлургии и энергетике. Купить водород, так же как и другие чистые газы и смеси, можно у нас. Наша фирма осуществляет поставку этой продукции в любых объемах: и в баллонах разной емкости, и в цистернах.
Водород (H2) – это химический элемент, самый легкий газ получаемый из углеводородов, биомассы, мусора. Водород используют в нефтепереработке для гидроочистки, гидрокрекинга, для производства аммиака, при гидрогенизации угля, нефти и как альтернативный источник топлива (электроэнергии) для автомобилей.
При обычных условиях водород — бесцветный, не имеющий запаха газ, почти не растворяется ни в каких растворителях. При сильном сжатии и охлаждении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород кипит при , твёрдый водород образуется при охлаждении до .
При комнатной температуре водород представляет собой бесцветный газ без запаха и вкуса. Это самое лёгкое вещество на Земле. Его плотность равна примерно 0,9 г/дм³. Водород в 14,5 раз легче воздуха.
Водород имеет молекулярное строение. Его молекула H 2 состоит из двух атомов, соединённых ковалентной неполярной связью. При комнатной температуре водород представляет собой бесцветный газ без запаха и вкуса. Это самое лёгкое вещество на Земле.
Из неметаллов водород реагирует только c углеродом, азотом, кислородом, серой, селеном и галогенами! Под углеродом следует понимать графит или аморфный углерод, поскольку алмаз — крайне инертная аллотропная модификация углерода.
Водород и галогены объединяет: степень окисления –1. степень окисления +1. одинаковые химические свойства
В реакциях галогенов с водородом образуются газообразные галогеноводороды.
Галогены образуют с металлами соединения с ионной связью, а с другими неметаллами — соединения с ковалентной полярной связью. Атомы галогенов соединяются попарно и образуют двухатомные молекулы: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 .
Галогены — химически активные вещества, поэтому в природе они находятся только в виде соединений. Фтор встречается в виде флюорита Ca F 2 , криолита Na 3 Al F 6 и некоторых других минералов. Наиболее распространённые соединения хлора — каменная соль (галит) NaCl и сильвинит KCl ⋅ NaCl .
Промышленное получение фтора основано на электролизе расплавов фторидов металлов, хлора – расплавов и растворов хлоридов. Бром и иод получают путём окисления бромидов и иодидов хлором. Галогены – сильные окислители, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами.
Галогены используются в химической промышленности, для очистки воды и отходов, в производстве пластмасс, фармацевтических препаратов, целлюлозы и бумаги, тканей, смазочных материалов. Бром, хлор, фтор и йод служат химическими промежуточными звеньями, отбеливающими и дезинфицирующими средствами.
Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы).
Галогены – это элементы, расположенные в правой части периодической таблицы, в VII-A группе, которая находится непосредственно перед группой инертных газов. Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах.
Все галогены крайне токсичны. Например, пары йода, попав в легкие в больших количествах, вызывают отек легких, поражение почек, отрицательно влияют на сердечно-сосудистую систему. Если вовремя не принять меры, то человек может умереть. Еще более опасны хлор и фтор.15 июл. 2017 г.
Фтор используется для получения:фреонов — широко распространённых хладагентов;фторопластов — химически инертных полимеров;элегаза SF6 — газообразного изолятора, применяемого в высоковольтной электротехнике;гексафторида урана UF6, применяемого для разделения изотопов урана в ядерной промышленности;
— Бром широко используют для получения антипиренов — специальных добавок и пропиток, придающих краскам, пластмассам, древесине, текстильным материалам противопожарные свойства. — Бромхлорметан применяется для наполнения огнетушителей. — Пентафторид брома применяется в ракетном топливе.28 июн. 2015 г.
В медицине бром в небольших количествах применяется для лечения нервных расстройств, в том числе бессонницы. Поэтому препараты с его содержанием противопоказаны людям, работа которых требует сосредоточенности и повышенного внимания. А именно это и необходимо для успешной воинской службы.9 сент. 2018 г.
Из предложенного списка выберите два вещества, которые реагируют с бромом при обычных условиях.хлороводородкислородгидроксид бария (р-р)алюминийсерная кислота
Дело в том, что бром токсичен. При длительном приеме его солей внутрь развивается состояние, именуемое бромизмом.