Последнее обновление: 2021-10-09 13:07:51
Химические элементы делятся на металлы и неметаллы. ... Неметаллы имеют большее (по сравнению с металлами) количество внешних электронов. Они обладают способностью присоединять дополнительные электроны. В свободном виде при комнатной температуре ряд из них газы, другие - твердые и один - жидкий.
Элементы периодической системы условно подразделяют на 4 семейства исходя из строения и структуры электронных оболочек атомов, их электронной конфигурации:s-элементы /s-elements;p-элементы / p-elements;d-элементы / d-elements;f-элементы / f-elements;
4 Как определяется принадлежность химического элемента к тому или иному электронному семейству? Электронная группа элементов определяется по орбитали, которая начинает заполняться электронами в оболочках этих элементов.
При первых попытках классификации химических элементов было выделено несколько естественных семейств – групп элементов, сходных по свойствам образуемых ими простых веществ и соединений: семейство щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов и халькогенов.
s-Элементы в периодической таблице элементов — химические элементы, электронная оболочка которых включает в себя первые два s-электрона. Такие элементы объединяются в группу, называемую s-блок.
S-элементы отличаются тем, что в невозбужденном состоянии высокоэнергетичный электрон атомов находится на s-орбитали. ... S-элементы (кроме гелия) являются сильными восстановителями и поэтому в свободном виде в природе не встречаются.
Металлы, которые относятся к семейству «щелочные», бурно реагируют с водой, при этом выделяется большое количество теплоты.
В короткой форме Периодической таблицы каждая группа элементов подразделяется на главную подгруппу и побочную подгруппу. В главную подгруппу входят s- и p-элементы, в побочную - d-элементы.
D-элементы — группа атомов в периодической таблице элементов (d-блок), в электронной оболочке которых валентные электроны с наивысшей энергией занимают d-орбиталь. Данный блок представляет собой часть периодической таблицы; в него входят элементы от 3 до 12 группы. ... Двенадцатая группа имеет заполненные s- и d-электроны.
Степень окисления хлора в соединениях Степень окисления (-1) хлор проявляет в ионных хлоридах: NaCl-1, MgCl-12, AlCl-13, SiCl-14, PCl-15, SbCl-16 и т. д. Степень окисления (+1) хлор проявляет во фториде Cl+1F, оксиде Cl+12O и нитриде Cl+13N, а также соответствующих им анионах [Cl+1F2]—, [Cl+1O]— и [Cl+1N]2-.
Так как бром находится в VII группе, значит его максимальная валентность равна VII. По общепринятому способу — разность между числом восемь и номером группы в Периодической таблице Д. И. Менделеева, в которой расположен химический элемент можно определить низшую валентность брома.