Последнее обновление: 2021-10-09 13:07:51
Нумерация группГруппа 1 (IA, IA): щелочные металлыГруппа 2 (IIA, IIA): щёлочноземельные металлыГруппа 3 (IIIB, IIIA): подгруппа скандияГруппа 4 (IVB, IVA): подгруппа титанаГруппа 5 (VB, VA): подгруппа ванадияГруппа 6 (VIB, VIA): подгруппа хромаГруппа 7 (VIIB, VIIA): подгруппа марганца
К s-элементам относятся:щелочные металлы,щелочноземельные металлы,водород и гелий.
Чёрные мета́ллы (разг. черме́т) — железо и сплавы на его основе (стали, ферросплавы, чугуны). К чёрным металлам также зачастую относят марганец (92 % используется в металлургии) и, иногда, — хром (65 % используется в металлургии) и ванадий (90 % используется для легирования чугуна и стали).
s-Элементы и группы периодической системы Д. И. Менделеева получили название щелочные металлы - литий Li, натрий Na и элементы подгруппы калия - калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Название "щелочные металлы" взята потому, что их гидроксиды являются самыми сильными среди известных щелочей.17 июл. 2017 г.
Кре́мний (Si от лат. Silicium) — элемент четырнадцатой группы (по старой классификации — главной подгруппы четвёртой группы), третьего периода периодической системы химических элементов с атомным номером 14. Атомная масса 28,085. Неметалл, второй по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода).
s-элементы II группы Их электронные конфигурации и некоторые характеристики атомов приведены в табл. 9.7. Электронная структура внешнего уровня имеет вид ns2. Наиболее характерная степень окисления – +2.
Азот образует двухатомные молекулы состава N2 за счет наведения ковалентных неполярных связей, а, как известно, в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю.
Химические свойства азота Например, с литием, кальцием, магнием. С большинством других веществ азот вступает в реакцию в присутствии катализаторов и/или при высокой температуре. Хорошо изучены соединения N с О₂ (кислородом) N₂O₅, NO, N₂O₃, N₂O, NO₂. Из них при взаимодействии элементов (t — 4000 °С) образуется оксид NO.
Молекула азота очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет к Д ж м о л ь , поэтому даже при температуре степень диссоциации азота составляет %.