Последнее обновление: 2022-02-25 00:01:55
Энергия Гиббса (или потенциал Гиббса) — это величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции. G = U + PV − TS, где U — внутренняя энергия, P — давление, V — объем, T — абсолютная температура, S — энтропия.11 дек. 2020 г.
Энергия Гиббса и направление протекания реакции система находится в состоянии химического равновесия. Иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может.
Энергия Гиббса химической реакции в гальваническом элементе и его ЭДС связаны соотношением ΔG = −nFE, (1) где n – число электронов, которые переходят от окислителя к восстановителю в стехиометрическом уравнении реакции.
Роль арбитра, определяющего возможность самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении, играет энергия Гиббса: G = Н – T S, где T – абсолютная температура, К. При G < 0 реакция может протекать самопроизвольно, а при G > 0 реакция термодинамически запрещена.
Изменение энтальпии равно изменению внутренней энергии ТД системы и совершению работы расширения. Тепловой эффект при постоянном давлении равен изменению энтальпии. Стандартная энтальпия (∆Hо) – изменение энтальпии реакции в стандартных условиях.
Термодинамические потенциалы и функции Массье — Планка и характеристическими не являются.
Следующие функции считаются функциями состояния в термодинамике :МассаЭнергия (E) Энтальпия (H) Внутренняя энергия (U) свободная энергия Гиббса (G) Свободная энергия Гельмгольца (F) Эксергия (B)Энтропия (S)
Функция называется термодинамическим потенциалом Гиббса (энергией Гиббса). Из этого выражения следует, что для необратимого процесса, происходящего при постоянных значениях температуры и давления, потенциал Гиббса уменьшается: .
Функция называется характеристической, если все термодинамические свойства гомогенной системы могут быть выражены в явном виде через нее и ее частные производные по естественным переменным.
Характеристические функции могут быть удобнее в тех случаях, когда, например, плотность или функция распределения имеют очень сложный вид. Также характеристические функции являются удобным инструментом для изучения вопросов слабой сходимости (сходимости по распределению).
3) энергия Гельмгольца F(T,V) = U - TS, 4) энергия Гиббса G(T,p) = H - TS = F + pV.
Энергия Гиббса G – функция состояния термодинамической системы, равная разности между энтальпией и произведением температуры на энтропию: G = H - TS = U - TS + PV = A + PV, G = H + T (ур-ние Гиббса-Гельмгольца), dG = VdP - SdT, G = H - T S при Т = const.
ἐν «в» + τροπή «обращение; превращение») — широко используемый в естественных и точных науках термин (впервые введён в рамках термодинамики как функция состояния термодинамической системы), обозначающий меру необратимого рассеивания энергии или бесполезности энергии (потому что не всю энергию системы можно использовать ...
Второй закон термодинамики объясняет направление протекания процессов и вводит понятие энтропии ΔS=Q/T. Критерием самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе является ΔS>0, равновесия – ΔS=0. 2.