Последнее обновление: 2022-02-25 00:01:55
4) энергия Гиббса G(T,p) = H - TS = F + pV.
В дальнейшем будут рассмотрены и другие необратимые процессы: дросселирования, смешения и т. д., которые могут протекать в изолированной системе. Все эти процессы сопровождаются возрастанием энтропии системы.
Мерой теплоты реакции служит изменение энтальпии ΔН, которая соответствует теплообмену при постоянном давлении. В случае экзотермических реакций система теряет тепло и ΔН — величина отрицательная. В случае эндотермических реакций система поглощает тепло и ΔН — величина положительная.
έργον — работа, действие), также самопроизвольные реакции — согласно второму началу термодинамики это химические реакции, которые протекают без притока энергии извне. Величина свободной энергии таких реакций всегда отрицательна, т. е. ΔG° < 0.
1. Второй закон термодинамики объясняет направление протекания процессов и вводит понятие энтропии ΔS=Q/T. Критерием самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе является ΔS>0, равновесия – ΔS=0.