Последнее обновление: 2022-02-25 04:01:30
Т. к. энтропия - функция состояния, общее изменение энтропии равно сумме по этим трем процессам: S = S1 + S2 + S3 = -1181 Дж/К....5). Нагревание или охлаждение при постоянном давлении. ... Изотермическое расширение или сжатие. ... Фазовые переходы.
4.1 следует, что энтропия зависит от: агрегатного состояния вещества. Энтропия увеличивается при переходе от твердого к жидкому и особенно к газообразному состоянию (вода, лед, пар). изотопного состава (H2O и D2O).
В результате получили, что изменение энтропии в этой системе равно нулю. Этот вывод о неизменности энтропии системы (ΔSС=0) при обратимом преобразовании теплоты в работу справедлив для любого обратимого цикла, поскольку любой обратимый цикл можно представить в виде суммы элементарных обратимых циклов Карно.
Это выражение называют неравенством Клаузиуса: при любом необратимом процессе в замкнутой системе энтропия возрастает (dS > 0).
Изменение энтальпии в адиабатном процессе ведется традиционно h2-h1=cP(T2-T1), а изменения энтропии в этом процессе равно нулю s2-s1=0.