Дом » домашнее развлечение » Какая может быть валентность у азота?

Какая может быть валентность у азота?
195

Последнее обновление: 2021-10-09 15:20:59


Традиционно считалось, что высшая валентность элемента равна номеру группы, поэтому в названиях соединений азота все еще употребляется валентность V, например оксид азота (V) . Однако в свете последних достижений квантовой химии следует понимать, что максимальная валентность азота — IV.

Какая может быть валентность у хлора?

Наличие трех, пяти и семи неспаренных электронов в возбужденном состоянии свидетельствует о том, что хлор проявляет в своих соединениях валентности III (NaClIIIO2), V (KClVO3) и VI (KClVIIO4, ClVII2O7) (высшая валентность). Формально хлор может проявлять валентности IV (ClO2) и VI (Cl2O6).

В каком соединении валентность азота равна только III?

Строения атома азота. Электронная формула атома азота в основном состоянии имеет следующий вид: 1s22s22p3. Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что азот может проявлять валентность III в своих соединения (NIII2O3, NIIIH3, HNIIIO2).

Почему высшая валентность азота равна 4?

В результате возникает четвертая химическая связь атома азота, как это имеет место, например, в молекуле азотной кислоты (рис. 7, связь, образованная по донорно-акцепторному механизму изображена штрихами). Таким образом, максимальная валентность (число образованных ковалентных связей) атома азота равна четырем.

Какие степени окисления может принимать азот?

В соединении под названием гидроксиламин – N-1H2OH–азот проявляет степень окисления (-1). Наиболее устойчивые положительные степени окисления азота – это (+3) и (+5). Первую из них он проявляет во фториде (N+3F-13), оксиде (N+32O-23), оксогалогенидах (N+3OCl, N+3OBr и т.

Какие степени окисления проявляет азот и его аналоги?

АзотСтепень окисления азотаСоединение— аммиак — соли аммония— неустойчивый кислотный оксид — азотистая кислота — нитриты

Какое максимальное значение может принимать степень окисления?

Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху: Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в комплексном ионе (катионе либо анионе) должна быть равна его общему заряду (см. также выше 2-й пункт).

Как определить максимальную и минимальную степень окисления?

Максимальная положительная степень окисления равна номеру группы, в которой находится элемент, а минимальная отрицательная — разнице между номером группы и числом 8. Если у элемента есть промежуточные степени окисления, их надо запомнить.

Что имеет постоянную степень окисления?

Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов IA группы она равна +1: Na + 1 Cl − 1 , Li + 1 2 O − 2 .

Чему равна низшая и высшая степень окисления фтора?

Степень окисления фтора в соединениях Фтор характеризуется наибольшим значением электроотрицательности, в своих соединениях он всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления равную (-1) (HF-1, OF-12, NaF-1 и т. д.).

Какая может быть степень окисления у фтора?

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.

Как определить с помощью таблицы Менделеева степень окисления?

Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева:высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы;для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.

Какие степени окисления могут быть у серы?

В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.

Какие степени окисления проявляет сера в оксидах?

Степень окисления (+4) у серы проявляется в её тетрагалогенидах (S+4Cl4, S+4Br4, S+4F4), оксодигалогенидах (S+4OCl2), диоксиде S+4O2 и отвечающим им анионам (Na2S+4O3). Степень окисления (+6) сера проявляет в соединениях с наиболее электроотрицательными элементами: S+6F6, S+6O3, S+6OF4, S+6O2Cl2, H2S+6O4, CaS+6O4 и т.

Какие степени окисления может проявлять железо?

Для железа характерны степени окисления (+2) и (+3): Fe+2O, Fe+32O3, Fe+2(OH)2, Fe+3(OH)3, Fe+2Cl2, Fe+3Cl3, Fe+2SO4, Fe+32(SO4)3. Известны соединения железа со степенью окисления (+6), они носят название «ферраты» (K2Fe+6O4).

Почему у серы разные степени окисления?

Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы. На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления –2.

В каком из соединений степень окисления серы наибольшая?

Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:KHSO3;Na2S;H2SO4;S8.

Какую валентность имеет сера?

Сера в своих соединениях проявляет валентности равные II, IV и VI. Для того, чтобы определить валентность у серы можно воспользоваться двумя способами. Высшая валентность серы определяется номером группы в Периодической таблице Д.

Чем опасен запах серы?

КАКИЕ ЗАБОЛЕВАНИЯ ВЫЗЫВАЕТ ИЛИ ОБОСТРЯЕТ ДИОКСИД СЕРЫ В ВОЗДУХЕ? По информации ВОЗ, воздействие диоксида серы в концентрациях выше ПДК может вызвать нарушение функций дыхания. Не исключено действие на слизистые оболочки, воспаление носоглотки, трахеи, бронхиты, кашель, хрипота и боль в горле.

Какой цвет серы?

Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.

Какой цвет у серы?

желтогоСера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. Сера образует несколько аллотропных модификаций — сера ромбическая, моноклинная, пластическая.

ближайшая горячая точка
горячая классификация
Это может заинтересовать
up