Последнее обновление: 2021-10-09 15:20:59
Наличие трех, пяти и семи неспаренных электронов в возбужденном состоянии свидетельствует о том, что хлор проявляет в своих соединениях валентности III (NaClIIIO2), V (KClVO3) и VI (KClVIIO4, ClVII2O7) (высшая валентность). Формально хлор может проявлять валентности IV (ClO2) и VI (Cl2O6).
Строения атома азота. Электронная формула атома азота в основном состоянии имеет следующий вид: 1s22s22p3. Наличие трех неспаренных электронов свидетельствует о том, что азот может проявлять валентность III в своих соединения (NIII2O3, NIIIH3, HNIIIO2).
В результате возникает четвертая химическая связь атома азота, как это имеет место, например, в молекуле азотной кислоты (рис. 7, связь, образованная по донорно-акцепторному механизму изображена штрихами). Таким образом, максимальная валентность (число образованных ковалентных связей) атома азота равна четырем.
В соединении под названием гидроксиламин – N-1H2OH–азот проявляет степень окисления (-1). Наиболее устойчивые положительные степени окисления азота – это (+3) и (+5). Первую из них он проявляет во фториде (N+3F-13), оксиде (N+32O-23), оксогалогенидах (N+3OCl, N+3OBr и т.
АзотСтепень окисления азотаСоединение— аммиак — соли аммония— неустойчивый кислотный оксид — азотистая кислота — нитриты
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху: Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в комплексном ионе (катионе либо анионе) должна быть равна его общему заряду (см. также выше 2-й пункт).
Максимальная положительная степень окисления равна номеру группы, в которой находится элемент, а минимальная отрицательная — разнице между номером группы и числом 8. Если у элемента есть промежуточные степени окисления, их надо запомнить.
Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов IA группы она равна +1: Na + 1 Cl − 1 , Li + 1 2 O − 2 .
Степень окисления фтора в соединениях Фтор характеризуется наибольшим значением электроотрицательности, в своих соединениях он всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления равную (-1) (HF-1, OF-12, NaF-1 и т. д.).
Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.
Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева:высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы;для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.
В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.
Степень окисления (+4) у серы проявляется в её тетрагалогенидах (S+4Cl4, S+4Br4, S+4F4), оксодигалогенидах (S+4OCl2), диоксиде S+4O2 и отвечающим им анионам (Na2S+4O3). Степень окисления (+6) сера проявляет в соединениях с наиболее электроотрицательными элементами: S+6F6, S+6O3, S+6OF4, S+6O2Cl2, H2S+6O4, CaS+6O4 и т.
Для железа характерны степени окисления (+2) и (+3): Fe+2O, Fe+32O3, Fe+2(OH)2, Fe+3(OH)3, Fe+2Cl2, Fe+3Cl3, Fe+2SO4, Fe+32(SO4)3. Известны соединения железа со степенью окисления (+6), они носят название «ферраты» (K2Fe+6O4).
Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы. На внешнем слое атома серы содержатся шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления –2.
Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении:KHSO3;Na2S;H2SO4;S8.
Сера в своих соединениях проявляет валентности равные II, IV и VI. Для того, чтобы определить валентность у серы можно воспользоваться двумя способами. Высшая валентность серы определяется номером группы в Периодической таблице Д.
КАКИЕ ЗАБОЛЕВАНИЯ ВЫЗЫВАЕТ ИЛИ ОБОСТРЯЕТ ДИОКСИД СЕРЫ В ВОЗДУХЕ? По информации ВОЗ, воздействие диоксида серы в концентрациях выше ПДК может вызвать нарушение функций дыхания. Не исключено действие на слизистые оболочки, воспаление носоглотки, трахеи, бронхиты, кашель, хрипота и боль в горле.
Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета.
желтогоСера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество. Сера образует несколько аллотропных модификаций — сера ромбическая, моноклинная, пластическая.