Для чего нужен прибор для получения газов?

362

Прибор для получения газов предназначен для использования при проведении лабораторных опытов и практических занятий и получения таких газов, как водород, углекислый газ, хлор.

Как называется прибор для получения газов?

Аппарат Киппа — универсальный прибор для получения газов (ППГ) действием растворов кислот и щелочей на твёрдые вещества.

Как проверить герметичность прибора для получения газов?

Чтобы проверить прибор на герметичность, нужно опустить газоотводную трубку в воду.

Как можно собрать газ?

В лаборатории газы собирают в сосуд двумя способами: вытеснением воздуха или вытеснением воды. Вытеснением воды можно собирать только газы, которые с водой не реагируют и в ней не растворяются (водород, кислород, азот, метан). Вытеснением воздуха можно собирать газы, которые отличаются от него по плотности.

Как устроен аппарат Киппа?

Киппа аппарат () состоит из трёх стеклянных сосудов; средний и нижний соединены перетяжкой, через которую проходит длинная трубка, служащая для сообщения верхнего сосуда с нижним. Твёрдое вещество (например, при получении водорода — цинк) помещают в средний сосуд, снабженный газоотводной трубкой с краном.

Какие газы можно получить с помощью аппарата Киппа?

Прибор подходит для получения разных газов. Чаще всего с его помощью получают: — водород (взаимодействием цинка и соляной кислоты); — углекислый газ CO2 (мрамор, мел или известняк CaCO3 и соляная кислота);16 янв. 2016 г.

Как получают углекислый газ в аппарате Киппа?

Аппарат Киппа используют для получения водорода и углекислого газа. Аппарат Киппа состоит из сосуда (1) и шаровой воронки (2), сообщающихся между собой. Когда воронка вставлена в сосуд, между её трубкой и суженным местом сосуда получается зазор, через который полушар сообщается с шаром.

Какой прибор используют для получения углекислого газа в лаборатории?

Углекислый газ обнаруживают по помутнению известковой воды: по осадку карбоната кальция CaCO3. Оборудование: пробирка, воронка, газоотводная трубка, штатив, пинцет, химический стакан.

Какие реагенты используются для получения водорода?

Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории. А реакция между железом и водяным паром при нагревании имеет историческое значение – когда-то её использовали для наполнения водородом воздушных шаров.

Каким способом можно получить водород в лаборатории?

В лаборатории водород получают действием соляной или разбавленной серной кислоты на металлы (цинк, железо, алюминий). Zn + H 2 S O 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ .

Каким способом можно получить водород в промышленности?

Самые распространенные способы получения водорода в промышленности: паровая конверсия метана и его гомологов; газификация кокса; электролитическое разложение воды.

Каким способом можно получить водород?

Методы производства водородапаровая конверсия метана и природного газа;газификация угля;электролиз воды;пиролиз;частичное окисление;биотехнологии.

Каким свойством обладает водород?

При нормальных условиях это газ без цвета, запаха и вкуса. Плотность 0,08987 г/л (н. у.), температура кипения −252,76 °C, удельная теплота сгорания 120,9⋅106 Дж/кг, малорастворим в воде — 18,8 мл/л. Водород хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии (850 объёмов H2 на 1 объём Pd).

Как взрывается водород?

Взрывоопасные смеси водорода с воздухом относятся к категории IIC, группе T1 по ГОСТ 12.1.0011-78 <*>. Смеси водорода с кислородом и воздухом взрывоопасны в широком интервале концентраций водорода. Смесь с хлором (1:1) взрывается на свету, с фтором водород соединяется со взрывом в темноте.

Каким пламенем горит водород?

Водород горит бледным, слабоокрашенным пламенем. Пламя водорода довольно горячее: горелка, работающая на смеси водород-кислород, может дать пламя с температурой более 2500°С <1>, при горении водорода на воздухе достигается температура около 2000°С.

Как реагирует водород с кислородом?

Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом: 2H2 + O2 = 2H2O. Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла.

Чем тушить водород?

Не брать баллоны замасленными руками. Перекрыть поступление; если невозможно и нет риска для окружения, дать огню прогореть. В других случаях тушить распыленной водой, порошком, двуокисью углерода. В случае пожара: охлаждать баллон распыляя воду.