15 Связанный вопрос
Точка кипения / плавленияEdit Изомер Структурная формула Точка кипения (K ) Гексан CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3
342 3-метилпентан CH 3 CH < sub> 2 CH (CH 3 ) CH 2 CH 3
337 2-метилпентан CH 3 CH ( CH 3 ) CH 2 CH 2 CH 3
333 2,3-диметилбутан CH 3 CH (CH 3 ) CH (CH 3 ) CH 3
331
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Какой изомер имеет самую высокую точку кипения? В каждом случае более высокая точка плавления или точка кипения отображается красным цветом. . Вы заметите, что: транс изомер имеет более высокую температуру плавления ; цис изомер имеет более высокую температуру кипения .
Кроме того, у пентана или гексана более высокая температура кипения? Пентан представляет собой алкан с прямой цепью, а неопентан представляет собой алкан с разветвленной цепью с той же молярной массой. Гексан будет обладать большей силой притяжения Ван-дер-Ваальса, чем пентан . Таким образом, точка кипения гексана выше , чем точка кипения пентана , то есть точка кипения ( гексан )> точка кипения ( пентан ).
Следовательно, почему гексан имеет высокую температуру кипения?
Диполь в CH3NH2 может образовывать водородные связи, а в CH3F - нет. Следовательно, CH3NH2 имеет более сильные взаимодействия и более высокую точку кипения . Гексан имеет большую площадь поверхности и, следовательно, более высокие дисперсионные силы и более высокую точку кипения .
Какой алкан имеет самую высокую температуру кипения?
В алкане каждый атом углерода sp 3 -гибридизован с 4-сигма-связями (либо C –C или C – H), и каждый атом водорода присоединен к одному из атомов углерода (в связи C – H). Таблица алканов .
Алкан Метан Точка кипения [° C] -162 Точка плавления [° C] −182 Плотность [кг / м 3 ] (при 20 ° C) 0,656 (газ) Изомеры с прямой цепью 1
окислительно-восстановительная ( окислительно-восстановительная ) реакция - это тип химической реакции который включает в себя передачу электронов между двумя видами. окислительно-восстановительная реакция - это любая химическая реакция , в которой степень окисления молекулы, атома или иона изменяется за счет получения или потери электрона.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Также, что происходит во время окислительно-восстановительной реакции? Ответ: Электроны передаются во время окислительно-восстановительной реакции . Пояснение: Окислительно-восстановительная реакция определяется как реакция , в которой реакция окисления и восстановления протекает одновременно. Реакция окисления определяется как реакция , в которой атом теряет свои электроны.
Кроме того, все ли химические реакции являются окислительно-восстановительными? Окислительно-восстановительная реакция - это тип химической реакции , являющейся результатом переноса электрона между химическими соединениями. Но все химические реакции так или иначе связаны с переносом электронов!
Таким образом, какие окислительно-восстановительные реакции?
Помните об этом, когда мы рассмотрим пять основных типов окислительно-восстановительных реакций: комбинация, разложение, смещение, горение и диспропорция.
Комбинация. Комбинированные реакции «объединяют» элементы в химическое соединение. Разложение. Вытеснение. Горение. Диспропорционирование. Является ли CuS в CU окислительно-восстановительной реакцией?
Cu - восстановитель, S - окислитель. ; Красноватое, блестящее, пластичное, твердое вещество без запаха. Поиск по продуктам ( CuS )
1 2 3 4 1 H2S + CuSO4 → H2SO4 + CuS 2 S + Cu → CuS 3 H2S + Cu (NO3) 2 → HNO3 + CuS 4 H2S + Cu: 2+ → H: + + CuS
Когда происходит окисление , элемент теряет электроны, и его степень окисления увеличивается ( становится более положительной). Когда происходит восстановление , элемент приобретает электроны, и его степень окисления уменьшается или уменьшается ( становится более отрицательной).
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Учитывая это, что происходит, когда вещество окисляется? Процесс, в котором вещество теряет электрон в химической реакции, называется окислением . Считается, что атомы, потерявшие электроны, окислены . Атомы могут быть окислены неметаллами. Уменьшение - это усиление электронов и, как следствие, получение отрицательного заряда.
Также знаете, что окисляется и что восстанавливается в следующей реакции? Атом окисляется , если его степень окисления увеличивается, восстанавливающий агент и атом восстанавливаются если его степень окисления уменьшается, окислитель . Окисляемый атом является восстановителем , а восстановленный атом является окислителем . / span>
Таким образом, как определить, окисляется или восстанавливается что-то?
Показатели окисления представляют потенциальный заряд атома в его ионном состоянии. Если степень окисления атома в ходе реакции уменьшается, она уменьшается . Если степень степени окисления атома увеличивается, он окисляется .
Что происходит, когда металл восстанавливается?
Окисление - это когда атом теряет электроны, а восстановление - это когда атом приобретает электроны. Все ионные соединения имеют противоположно заряженные ионы, которые нейтрализуют заряды. Оксиды металлов - это ионы металлов, связанные с кислородом. Определенные реакции будут восстанавливать металл из заряженного состояния в соединении до нейтрального как элемента.
Перед тем, как начать, вам следует написать сбалансированное химическое уравнение. Затем преобразуйте все реагенты в моль, если они еще не в молях. Затем разделите моли реагентов на соответствующий коэффициент. Наконец, реагент с меньшим номером является ограничивающим реагентом .
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Каков самый простой способ найти ограничивающий реагент? Найдите ограничивающий реагент, посмотрев количество молей каждого реагента.
Составьте сбалансированное химическое уравнение химической реакции. Преобразуйте всю заданную информацию в моль (скорее всего, используя молярную массу в качестве коэффициента преобразования). < li> Рассчитайте молярное соотношение на основе данной информации. Кроме того, каков хороший процентный выход? Обычно реакция дает максимальный процентный доход ; как следует из названия, это самый высокий процент теоретического продукта, который может быть практически получен. Выход реакции, равный 90% от теоретически возможного, будет считаться отличным. 80% было бы очень хорошо . Даже доходность в 50% считается адекватной.
Кроме того, какой реагент является ограничивающим?
В химической реакции ограничивающий реагент - это реагент , который определяет количество произведенных продуктов. Другие реагенты иногда называют избыточными, поскольку после полного израсходования ограничивающего реагента их остатки будут.
Может ли быть ограничивающий реагент, если присутствует только один реагент?
Нет. Поскольку один реагент будет израсходован «первым» и будет ограничивать количество продукта, тогда это ограничивающий реагент . Если количество B действительно присутствует , превышает требуемое количество, то B является избытком, и A является ограничивающим реагентом . если количество B присутствует меньше необходимого, тогда B является ограничивающим реагентом .
Моносахариды. Самыми простыми биологически важными углеводами являются моносахариды, то есть один сахар (моно = один, сахарид = сахар). Общая формула для любого углевода : (CH 2 O) x , где x - любое число от трех до восьми. . Наиболее распространенные моносахариды (гексозы) - это глюкоза, галактоза и фруктоза.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Какая химическая формула представляет собой углевод? Углеводы могут быть представлены стехиометрической формулой (CH 2 O) n , где n - количество атомов углерода в молекуле. Следовательно, соотношение углерода, водорода и кислорода в молекулах углеводов составляет 1: 2: 1. Слово « углевод » происходит от его компонентов: углерода («углевод») и воды («гидрат»).
Можно также спросить, каковы боковые цепи R в каждой? Каждая из 20 аминокислот имеет определенную боковую цепь , известную как группа R , которая также присоединена к α-углерод. Группы R имеют различные формы, размеры, заряды и реактивности. Это позволяет группировать аминокислоты в соответствии с химическими свойствами их боковых цепей .
Итак, каковы реагенты реакции Б?
Примеры реагентов C - реагент, а A и B - продукты. Вы можете определить реагенты, потому что они находятся в конце стрелки, которая указывает на продукты. H 2 ( газообразный водород) и O 2 (газообразный кислород) являются реагентами в реакции, при которой образуется жидкая вода: 2 H 2 (g) + O 2 (g) → 2 H 2 O (l).
Какие три указанные структурные группы имеют общие аминокислоты?
Каждая аминокислота имеет одинаковую фундаментальную структуру, которая состоит из центрального атома углерода, связанного с аминогруппой (–NH 2 ), карбоксильной группы (- COOH ) и атом водорода. У каждой аминокислоты также есть другой переменный атом или группа атомов, связанных с центральным атомом углерода, известная как группа R.
Когда алюминий помещается в кислоту , может сначала показаться, что не реагирует . Это происходит потому, что слой оксида алюминия образуется на поверхности алюминия в результате предшествующей реакции с воздухом и действует как защитный барьер. соляная кислота быстро становится тускло-серой по мере образования хлорида алюминия .
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Аналогично, что происходит, когда алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой? Алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и водорода газ. Вычисленное уравнение имеет вид = 2Al (s) + 6HCl (aq) -----> 2AlCl3 (aq) + 3H2 (g). Когда кусок металлического алюминия добавляется к разбавленной соляной кислоте , в результате образуются два продукта - водный продукт и газообразный продукт.
Можно также спросить, будет ли происходить единственная реакция замещения с алюминием и соляной кислотой? Объяснение: это однократная замена ( однократное перемещение ) реакции , в которой алюминий заменяет водород в соляной кислоте, в результате чего образуется хлорид алюминия и газообразный водород. Вы можете видеть в приведенной ниже серии активности, алюминий находится выше водорода, поэтому он более реакционноспособен и заменит его в реакции .
Просто так, какой металл не реагирует с разбавленной кислотой?
(медь, серебро, золото и платина) не вступают в реакцию с разбавленной кислотой . Они не могут вытеснить водород из не металлического аниона.
Что обычно происходит, когда вы добавляете в металл разбавленную соляную кислоту?
соляная кислота растворяет некоторые металлы с образованием окисленных хлоридов металлов и газообразного водорода, последний из которых виден в анимации в виде пузырей, всплывающих на поверхность.
Распространение красной глины Эти почвы встречаются в основном во влажных регионах с умеренным и тропическим климатом. Отчасти из-за климатических условий кальций, магний и калий вымылись из этих красных глинистых почв, что привело к снижению плодородия почв.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Тогда для чего нужна красная глина? Красная глина . Красная глина , которую можно найти повсюду от Джорджии до Марокко, чрезвычайно богата железом и эффективна для детоксикации кожи. После нанесения на кожу красная глина связывает загрязнения и грязь с пастой до высыхания. Его способность рисовать делает его отличным тоником и очищающим средством для склонной к акне, жирной и проблемной кожи.
А где в океане находится красная глина? Красная глина , также известная как коричневая глина или пелагическая глина , накапливается в самых глубоких и отдаленных районах океан . Он покрывает 38% дна океана и накапливается медленнее, чем любой другой тип отложений, всего 0,1–0,5 см / 1000 лет.
Тогда откуда взялась красная глина?
Люди часто спрашивают, почему почвы красные . красный цвет, который так очевиден в почвах Джорджии, обусловлен в первую очередь оксидами железа. Почвы формируются в результате взаимодействия климата, организмов, основных материалов, рельефа и времени.
Где в мире добывают глина?
Глины и глинистые минералы обнаружены в основном на поверхности Земли или вблизи нее.
Светозависимая реакция в фотосинтезе
Шаг 4. Движение ионов водорода.
Шаг 5 : Формирование АТФ. Когда ионы водорода проходят через АТФ-синтазу, используется их энергия.
Шаг 1. Фотосистема II.
Этап 2. Цепь транспортировки электронов.
Шаг 3. Фотосистема I.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Точно так же спрашивают, каковы этапы светозависимых реакций? Эти реакции происходят в специализированных мембранных дисках внутри хлоропласта, называемых тилакоидами, и включают три этапа: Возбуждение фотосистем световой энергией . Производство АТФ через цепь переноса электронов. Снижение уровня НАДФ + и фотолиз воды.
Во-вторых, каковы 5 этапов фотосинтеза? Термины в этом наборе (7)
Шаг 1 - Легкая зависимость. CO2 и H2O попадают в лист. Шаг 2 - Светозависимый. Свет попадает на пигмент в мембране тилакоида, расщепляя H2O на O2. Шаг 3. Зависимость от света. Электроны движутся вниз к ферментам. Шаг 4 - зависит от света. Шаг 5 - независимо от света. Шаг 6 - независимо от света. цикл Кальвина. Следовательно, каковы 7 этапов светозависимых реакций?
Термины в этом наборе (7)
(1-й раз) Энергия поглощается солнцем. Вода расщепляется. Ионы водорода переносятся через тилакоидную мембрану. < li> (2-й раз) Энергия поглощается солнцем. НАДФН производится из НАДФ +. Ионы водорода диффундируют через белковый канал. < p> Каковы основные события световых реакций?
В этих комплексах происходит четыре основных события:
Транспортировка электронов: в присутствии солнечного света электроны возбуждаются и проходят через них. Транспортировка электронов: Расщепление молекулы воды: Протонная накачка: Формирование АТФ.
Светозависимые реакции используют световую энергию для образования двух молекул, необходимых для следующего этапа фотосинтеза: молекулы, хранящей энергию АТФ и восстановленный переносчик электронов НАДФН. У растений световые реакции происходят в тилакоидных мембранах органелл, называемых хлоропластами.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Что же происходит при светозависимых реакциях фотосинтеза? Свет - зависимые реакции . В фотосинтезе световая зависимая реакция использует световую энергию солнца для расщепления воды (фотолиз). Вода при разложении образует кислород, водород и электроны. Эти электроны проходят через структуры в хлоропластах и за счет хемиосмоса образуют АТФ.
Кроме того, что используется для снижения НАДФ в светозависимых реакциях фотосинтеза? Возбужденные электроны из Фотосистемы I используются для уменьшения НАДФ . В светонезависимых реакциях карбоксилаза катализирует карбоксилирование рибулозобисфосфата. Глицерат-3-фосфат восстанавливается до триозофосфата с использованием восстановленного НАДФ и АТФ. Триозофосфат используется для регенерации RuBP и производства углеводов.
Итак, каковы продукты светозависимой реакции?
Продукты светозависимых реакций, АТФ и НАДФН , оба необходимы для эндергонических (деф) светонезависимых реакций. В светозависимых реакциях участвуют две фотосистемы, называемые Фотосистема I и Фотосистема II.
Каковы 7 этапов светозависимых реакций?
Термины в этом наборе (7)
(1-й раз) Энергия поглощается солнцем. Вода расщепляется. Ионы водорода переносятся через тилакоидную мембрану. < li> (2-й раз) Энергия поглощается солнцем. НАДФН производится из НАДФ +. Ионы водорода диффундируют через белковый канал. < div class = 'pg-lazy' data-gpt-parent = 'faa_flex_desk'>
АТФ (аденозинтрифосфат) - важная молекула, обнаруженная во всех живых существах. Думайте об этом как о «энергетической валюте» клетки. Если клетке необходимо тратить энергию для выполнения задачи, молекула АТФ отщепляет один из своих трех фосфатов , превращаясь в АДФ (аденозиндифосфат) + фосфат.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
В связи с этим, сколько фосфатов содержится в АДФ? АДФ состоит из трех важных структурных компонентов: сахарного остова, прикрепленного к аденину, и двух фосфатные группы, связанные с 5 атомом углерода рибозы. Дифосфатная группа АДФ присоединена к 5 'атому углерода сахарной основы, в то время как аденозин присоединяется к 1' атому углерода.
Во-вторых, у кого больше потенциальная энергия - АТФ или АДФ? Таким образом, АТФ - это форма с более высокой энергией (перезаряжаемая батарея), а АДФ - это форма с более низкой энергией form (использованная батарея). Когда концевой (третий) фосфат отделяется, АТФ становится АДФ (аденозиндифосфат; di = два), а сохраненный энергия высвобождается для использования некоторыми биологическими процессами.
Кроме того, сколько фосфатных связей в АТФ?
связь между двумя фосфатными группами является фосфоангидридной связью . Эта связь менее стабильна и считается высокоэнергетической связью . Аденозиндифосфат (АДФ) может обеспечить больше энергии, чем АМФ. В АТФ есть три фосфатные группы с двумя высокоэнергетическими связями , как показано на изображении ниже.
Как АДФ получает фосфат?
Когда АДФ получает фосфат для образования АТФ, А. высвобождается свободная энергия за счет потери фосфата . химическая энергия преобразуется в энергию света.
Смешайте 2 столовые ложки пищевой соды с очень небольшим количеством воды до образования пасты. Рукой в перчатке нанесите пасту на одежду и оставьте на 2–3 часа. Поместите одежду в стиральную машину и постирайте как обычно.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Просто так, как удалить кислоту с одежды? Как удалить пятно:
Для начала смешайте 1 стакан воды с 2 столовыми ложками нашатырного спирта. Нанесите смесь на пятно с помощью мягкой ткани. После того, как вы дадите ему застыть. на несколько минут промокните чистой тканью. Если пятно не исчезнет, смешайте небольшое количество средства для стирки или посуды с одной чашкой воды. Кроме того, что произойдет, если на кожу попадет азотная кислота? Пары азотной кислоты являются сильным раздражителем при более низких концентрациях и могут вызывать конъюнктивит и даже некроз конъюнктивы. Воздействие на кожу: Азотная кислота разъедает кожу , вызывая сильные ожоги, изъязвления, рубцы, дерматит и окрашивание кожи в желтый цвет .
В связи с этим, как вы можете удалить азотную кислоту с кожи?
Незначительные попадания (капли) на кожу концентрированной азотной или серной кислоты не о чем говорить. Вымойте их большим количеством воды в течение минуты или двух, и все будет в порядке.
Может ли аккумуляторная кислота прожечь одежду?
На самом деле есть простые вещи. Для начала, если вы не носите специально обработанную одежду , даже кратковременное воздействие повредит волокна. Тем не менее, кислоты наносят наибольший ущерб при контакте с водой. Растворите столько пищевой соды, сколько вы можете , в воде и нанесите на любое место, которого кислота могла коснуться.
функция бикарбоната натрия в этом эксперименте заключалась в обеспечении двуокиси углерода для фотосинтеза происходить. В строме принимают участие легкие независимые реакции. Чтобы фотосинтез произошел для независимой от света реакции, в растение должен попасть углекислый газ.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Аналогичным образом, какова цель лаборатории фотосинтеза? Диск с плавающим листом Лаборатория фотосинтеза Фотосинтез это процесс, который преобразует углекислый газ в сахара, такие как глюкоза, с использованием энергии солнца. Когда свет поглощается пигментами листа, поглощенная энергия используется для включения углекислого газа в органические молекулы в процессе, называемом фиксацией углерода.
Можно также спросить, почему пищевая сода усиливает фотосинтез? Когда листья подвергаются воздействию света, происходит фотосинтез и вырабатывается кислород. Раствор пищевой соды , бикарбонат натрия , увеличивает количество растворенного в воде углекислого газа, делая его доступным для листьев наших растений.
Также нужно знать, какова роль бикарбоната натрия?
Бикарбонат натрия , также известный как пищевая сода, используется для облегчения изжоги, кислого желудка или кислотного расстройства желудка путем нейтрализации избытка желудочной кислоты. Его можно использовать для лечения симптомов язвы желудка или двенадцатиперстной кишки. Бикарбонат натрия также используется для повышения щелочности крови и мочи в определенных условиях.
Как концентрация бикарбоната натрия влияет на скорость фотосинтеза?
Согласно данным, когда концентрация бикарбоната натрия увеличивается, скорость фотосинтеза также увеличивается. Реагенты фотосинтеза включают воду, углекислый газ и световую энергию солнца. Когда растение имеет большее количество реагентов, оно способно фотосинтез с большей скоростью .
Многоатомные ионы - это ионы , которые состоят из более чем одного атома. Атомы в многоатомном ионе обычно ковалентно связаны друг с другом и поэтому остаются вместе как единое заряженное звено. Правило 1. Положительный ион ( катион ) пишется первым в имени; отрицательный ион (анион) пишется вторым в названии.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Проще говоря, является ли хлорат многоатомным ионом? Многоатомные Формулы - Многоатомные ионы состоят из более чем одного атома. Другое < b> многоатомные ионы :
ацетат C 2 H 3 O 2 1 -
борат БО 3 3 -
бромат BrO 3 1 -
карбонат CO 3 2 -
хлорат ClO 3 1 -
Можно также спросить, что такое простое определение многоатомного иона? Многоатомные ионы - это ковалентно связанные группы атомов с положительным или отрицательным зарядом, вызванные образованием ионной связи с другим ионом .
В связи с этим, как многоатомные ионы получают свой заряд?
Структура многоатомных ионов После получения электрона хлорид-анион имеет 17 протонов и 18 электронов. В многоатомном ионе группа ковалентно связанных атомов несет общий заряд , поскольку общее количество электронов в молекуле не равно общему количеству протонов в молекуле. .
Что такое многоатомные ионы, приведите по одному примеру многоатомных катионов и анионов?
Ответ и объяснение: многоатомный катион несет положительный заряд и состоит из более чем одного атома. Примером многоатомного катиона является ион аммония, NH + 4 N H 4 +. В нем есть атомы азота и водорода. Многоатомный анион несет отрицательный заряд и состоит из более чем одного атома.
Непрямая калориметрия - это метод измерения потоков вдыхаемого и выдыхаемого газа, объемов и концентраций O2 и CO2. позволяет измерять потребление кислорода и производство углекислого газа. неинвазивный и точный. используемое оборудование также известно как метаболическая тележка.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Также знаете, для чего используется непрямая калориметрия? Непрямая калориметрия (тип калориметрии всего тела, при которой все потребление газа и (выдыхание газа постоянно контролируется) может использоваться для определения расхода энергии с помощью уравнений, относящихся к общему потреблению O 2 , истечению CO 2 и выделение азота с мочой для использования энергии.
Кроме того, почему косвенная калориметрия является золотым стандартом? Непрямая калориметрия (IC) считается золотым стандартом для определения расхода энергии путем измерения газообмена в легких. Это неинвазивный метод, который позволяет клиницистам персонализировать рецепты нутриционной поддержки в соответствии с метаболическими потребностями и способствовать лучшему клиническому исходу.
Также знать, что такое прямая и непрямая калориметрия?
В то время как прямая калориметрия достигается за счет прямого измерения общего тепла, выделяемого телом, например, с помощью термоизолированной камеры, косвенная калориметрия измеряет дыхательные газы, то есть кислород (O 2 ) и углекислый газ (CO 2 ), на которые влияет метаболизм, чтобы удовлетворить потребности в энергии (рис. 1).
Для чего используется калориметрия?
калориметр - это объект, используемый для калориметрии или процесса измерения теплоты химических реакций или физических изменений, а также теплоемкости. . Дифференциальные сканирующие калориметры, изотермические микрокалориметры, калориметры для титрования и калориметры с ускоренной скоростью являются одними из наиболее распространенных типов.
Используйте горение в предложении. имя существительное. определение слова горение означает горение или химическое изменение, которое производит тепло и свет. Пример возгорания - взрыв. Пример горения - окисление, сопровождающееся теплом и светом.
Нажмите, чтобы увидеть полный ответ
Кроме того, каковы пять примеров горения? Примеры горения
Сжигание дров или угля для обогрева дома. Сжигание бензина или дизельного топлива для работы вашего автомобиля. Сжигание природного или сжиженного нефтяного газа для приготовления пищи ваша плита. Для производства энергии на тепловых электростанциях. Фейерверк. Кроме того, что такое краткий ответ Combustion? Ответ : Горение - это химический процесс, при котором вещество реагирует с кислородом с выделением тепла. Определите температуру воспламенения топлива. Ответ . Самая низкая температура, при которой происходит возгорание топлива, называется его температурой воспламенения.
В связи с этим, каковы некоторые примеры горения?
Примеры реакций горения
Горение метана. CH 4 (г) + 2 O 2 (г) → CO 2 (г) + 2 H 2 O (г) Горение нафталина. Горение этана. Горение бутана (обычно встречается в зажигалках). Горение метанола (также известного как древесный спирт) Сжигание пропана (используется в газовых грилях, каминах и некоторых кухонных плитах) Каковы 2 типа горения?
1. Полное сгорание:
Полное сгорание: во время полного сгорания реагент сгорает в кислороде и производит ограниченные продукты. Неполное сгорание: Тление: Быстрое горение: Самовозгорание: Турбулентное горение: Микровгорение:
