Последнее обновление: 2021-12-31 08:02:47
Химическое равновесие — состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
Если прямая реакция — экзотермическая ( ), то равновесие при нагревании смещается влево, а если прямая реакция — эндотермическая ( ), то вправо. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону нагревания, т. е. усиливает экзотермическую реакцию.
уравнение скорости прямой реакции будет V = k (0,2]. е а и b – порядки реакции по каждому реагенту, соответствующие стехиометрическим коэффи- циентам. Столкновение четырех частиц одновременно невероятно. Максимально возможно столкновение трех частиц.PDF
тепловой эффект в стандартных условиях составляет +92 кДж/моль, реакция экзотермическая, поэтому повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных веществ и уменьшению выхода продукта.