Последнее обновление: 2022-01-20 22:02:57
Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается. Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны, являются окислителями, а атомы или ионы, которые отдают электроны — восстановителями.
Восстановителями называются атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны. Типичные металлы проявляют восстановительные свойства. К восстановителям относится также водород. Отдавая электроны, восстановители окисляются.
Наиболее склонны отдавать свои электроны атомы элементов IА группы и особенно атомы цезия (самые большие). Наиболее склонны принимать чужие электроны атомы элементов VIIA группы и особенно атомы фтора и хлора (самые маленькие). Атомы благородных газов не склонны ни отдавать электроны, ни принимать их.
Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями....Важнейшие восстановители:металлы;водород H 2 ;уголь C ;оксид углерода(II) CO ;сероводород H 2 S , сульфиды K 2 S ;галогеноводороды HI , HBr ;аммиак N H 3 .
Вещество, атомы которого отдают электроны в ходе окислительно- восстановительной реакции, называется восстановителем. Степень окисления атомов восстановителя в ходе ОВР повышается. В ходе окислительно-восстановительной реакции окислитель восстанавливается, восстановитель – окисляется.
Электрохимическое окисление позволяет окислять практически любые вещества на аноде, в растворах или в расплавах. Так, самый сильный неорганический окислитель, элементарный фтор, получают электролизом расплавов фторидов.
Как определить восстановитель и окислитель?Восстановитель - это то соединение, которое отдаёт электроны и повышает свою степень окисленияОкислитель, наоборот, забирает электроны для заполнения внешнего уровня. Он понижает свою степень окисления, тем самым восстанавливается.5 мар. 2019 г.
Восстановитель – это вещество, которое содержит элемент в минимальной степени окисления. В окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдает электроны, при этом степень окисления повышается. Процесс отдачи электронов называется процессом окисления.
Восстановителями являются вещества, содержащие элемент, который может проявлять более высокую степень окисления. Например, Fe+2 в составе FeCl2 является восстановителем, так как существует Fe+3 в составе FeCl3. В промежуточной степени окисления элемент может выступать как в роли окислителя, так и восстановителя.
Внутримолекулярные ОВР – ОВР, в которых атомы-окислители и атомы-восстановители входят в состав одного и того же вещества. В отсутствие катализатора протекает реакция дисмутации. К группе внутримолекулярных ОВР относятся и реакции термического разложения нитратов.
Окислитель в ходе реакции принимает электроны, понижая свою степень окисления, он восстанавливается. Восстановитель в ходе реакции отдает электроны, повышая свою степень окисления, он окисляется.
Для того чтобы определить, является ли реакция окислительно-восстановительной, надо: указать степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции; сравнить степени окисления каждого элемента в исходных веществах и в продуктах.
Окислитель - вещество, в состав которого входит элемент, присоединяющий электроны в ходе ОВР. При этом окислитель восстанавливается. В процессе восстановления происходит понижение степени окисления элемента-окислителя (значение степени окисления элемента изменяется с большего на меньшее).10 апр. 2015 г.
Или запомнить стихотворение: Восстановитель — это тот, кто электроны отдаёт. Сам отдаёт грабителю, злодею-окислителю. Отдаёт — окисляется, сам восстановителем является.
4. Уравнения ОВРзаписать схему реакции;указать степени окисления и определить элементы, которые меняют степень окисления;составить уравнения процессов окисления и восстановления;уравнять число присоединённых и отданных электронов, введя множители, использовав наименьшее общее кратное;
Восстановление, в химии, — это процесс, в результате которого:частица (атом, ион или молекула) принимает один или несколько электронов;происходит понижение степени окисления какого-либо атома в данной частице;органическое вещество теряет атомы кислорода и (или) приобретает атомы водорода.
Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются. Поскольку окислитель присоединяет электроны, степень окисления его атомов может только уменьшаться. Наоборот, восстановитель теряет электроны и степень окисления его атомов должна повышаться.
Метод электронного балансаНайти окислитель и восстановитель.Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.
Для того, чтобы определить какой окислитель сильнее, необходимо измерить силу окислителя, которая выражается стандартным электродным потенциалом, чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.
Межатомными или межмолекулярными окислительно-восстановительными реакциями называют такие реакции, в которых окислитель (принимающий электрон) и восстановитель (отдающий электрон), будучи различными элементами, входят в состав отдельных веществ.