Последнее обновление: 2022-01-07 02:02:52
Названия кислот состоят из названия образующего вещества и слова «кислота»: угольная кислота, азотная кислота, соляная кислота.27 авг. 2016 г.
Получение кислотВзаимодействие кислотных оксидов с водой. ... Взаимодействие неметаллов с водородом. ... Электролиз растворов солей. ... Кислоты образуются при взаимодействии других кислот с солями. ... Кислоты можно получить окислением оксидов, других кислот и неметаллов в водном растворе кислородом или другими окислителями.
В кислотах — это атомы без водорода (H2SO4: H (водород) — катион, SO4 (сульфат) — кислотный остаток).
Кислотный остаток Для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота: например, SO42– — «остаток» серной кислоты, Cl– — соляной кислоты. Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота, но её соли (карбонаты) известны.
Его определение, выдвинутое в 1877 году, было очень простым: если некоторое вещество при растворении в воде высвобождает ион водорода (то есть протон, Н+), значит это кислота. Если же при растворении в воде высвобождается гидроксид-ион (ОН–), то это основание.
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже.
NaClПова́ренная соль, или пищева́я соль (хлорид натрия, NaCl; употребляются также названия хлористый натрий, каменная соль, «столовая соль» или просто «соль»), — пищевой продукт, представляющий собой бесцветные кристаллы.
Процесс вакуумной добычи заключается в забуривании в глыбу соли, наполнение внутренней полости пресной водой и откачивание размокшей массы при помощи шламового насоса. Полученный раствор очищают и отправляют в специальные вакуумные камеры. В этих камерах он достигает точки кипения, вода испаряется, соль оседает.
Соли образуются при взаимодействии основных, кислотных или амфотерных оксидов с оксидами, принадлежащими к другой группе оксидов. Например, при взаимодействии основного оксида кальция с кислотным оксидом углерода(IV) образуется карбонат кальция: CaO + CO 2 → Ca CO 3 .
Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами. Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).
Нагревать поваренную соль в СВЧ-печи нельзя. Поскольку даже слегка влажная продукт не может поглощать достаточное количество микроволновой энергии, электроприбор перегревается и через несколько минут переходит в режим защиты и может взорваться.
Термическое разложение солей Многие соли устойчивы при нагревании, однако, соли аммония, некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются.
При охлаждении раствора снижается растворимость соли, что приводит к кристаллизации соли.
Растворимость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры. По кривым растворимости можно определить: 1) коэффициент растворимости веществ при различных температурах; 2) массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от t 1 o C до t 2 o C.10 окт. 2021 г.
Если в воду насыпать соль и перемешать, то соль как бы пропадает. Вода остаётся прозрачной, но становится солёной. Это происходит потому, что частицы соли перемешиваются с частицами воды. Растворяются в воде и другие вещества: сахар, уксус, спирт.