Последнее обновление: 2021-11-21 00:14:48
Правила определения валентности элементов в соединениях Высшая валентность равна номеру группы. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т. е. 8 – № группы.2 Şub 2018Şunu ara:
Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента.Şunu ara:
За единицу валентности принята валентность атомов водорода. Валентность атома элемента в его водородном соединении равна числу атомов водорода в молекуле. Пример: H I 2 O II , N III H I 3 — валентность кислорода в молекуле воды равна двум, а азота в аммиаке — трём.Şunu ara:
Вы удивитесь, но это и есть правильный ответ: SO3 – это формула оксида серы (VI). Сера здесь имеет валентность VI.5 Şub 2019Şunu ara:
В молекуле SO3 сера связана с тремя двухвалентными атомами кислорода, поэтому в молекуле SO3 сера шестивалентна.Şunu ara:
В молекуле метана CH4 атом углерода связан ковалентными связями (см. Химические связи) с четырьмя атомами водорода, и валентность углерода равна +4 (в образовании химических связей участвуют 2 s- и 2 p-электрона атома углерода, находящихся во внешних 2,s- и 2,p- оболочках соответственно).Şunu ara:
2. Определение валентности по формуле. Составление формулы по валентностям элементовЗаписываем известную валентность кислорода над формулой. Неизвестную валентность обозначаем буквой x: Cl x 2 O II 7 .Находим сумму единиц валентности каждого элемента. Для этого его валентность умножаем на число атомов: ... Вычисляем x:Şunu ara:
В периодической таблице высшей валентности соответствует номер группы. Низшую валентность можно узнать, отняв от восьми номер группы. Однако могут быть исключения. Например, кремний находится в IV группе, его высшая валентность – IV.Şunu ara:
Таким образом, атом углерода может проявлять валентности (ковалентности), равные II, III и IV (последняя предпочтительней). В невозбуждённом состоянии атом углерода проявляет валентность II за счёт образования двух ковалентных связей по обменному механизму при обобществлении двух неспаренных электронов.Şunu ara:
В соединениях проявляет только степень окисления –1 (валентность I). Фтор расположен во втором периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам.Şunu ara:
Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий, 2H — дейтерий и 3H — тритий (радиоактивен). Ядро самого распространённого изотопа — протия — состоит из одного только протона и не содержит нейтронов.Şunu ara: