Последнее обновление: 2021-10-09 15:18:38
Если число протонов в ядре обозначить буквой Z, а число нейтронов - буквой N, то массовое число (или число нуклонов) А = Z + N. Термин “массовое число” связан с тем, что именно количество нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре практически полностью (с точностью обычно не хуже 1%) определяет массу атомного ядра и атома.
A = Z + N . A — количество нуклонов в атоме называется массовым числом. Химические свойства атома определяются зарядовым числом, так как это число указывает на номер атома в периодической системе, т. е.
Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядра химического элемента в таблице Менделеева. Обычно обозначается буквой Z.
Ма́ссовое число́ атомного ядра — суммарное количество протонов и нейтронов в ядре. ... Массовое число в обозначении конкретного нуклида пишется верхним левым индексом, например ²³²Th. Нуклиды с одинаковым массовым числом называются изобарами. Знание массового числа позволяет оценить массу ядра и атома.
Ма́ссовое число́ атомного ядра — суммарное количество протонов и нейтронов (называемых общим термином «нуклоны») в ядре. Обычно обозначается буквой A.
Общее число нуклонов в ядре называется массовым числом. Массовое число А численно равно массе ядра m, выраженной в атомных единицах массы и округленной до целых чисел.
ПротонПротон (p, p+)В честь кого или чего названаОт др.-греч. πρῶτος — первыйКвантовые числаЭлектрический заряд+1e +1,6021766208(98)⋅10−19 КлБарионное число1
4 Вычтите атомный номер из атомной массы. е. атомного номера, который равен числу протонов) из атомной массы дает число нейтронов в атоме. В нашем примере: 14 (атомная масса) - 6 (число протонов) = 8 (число нейтронов).
Атом — электронейтральная частица, поэтому число электронов в нём равно числу протонов. Порядковый номер элемента = заряд ядра атома = число протонов в ядре = число электронов в атоме. Водород — элемент № 1. Заряд ядра его атома равен +1.
Число протонов определяем по порядковому номеру элемента. Значит, число нейтронов в ядре можно найти, если от относительной атомной массы отнять порядковый номер. Пример: фтор — элемент № 9.
Номер протона - это атомный номер элемента, а номер электрона - это атомный номер за вычетом заряда. Отрицательно заряженный ион или анион имеет больше электронов , чем протоны. Опять же, число протонов - это атомный номер. Число электронов - это атомный номер, добавленный к заряду.
Вычтите заряд из атомного номера. Чтобы подсчитать оставшееся число электронов, нужно вычесть заряд от атомного номера. Если ион заряжен положительно, значит, в нем больше протонов, чем электронов.
Количество валентных электронов (максимальная валентность) равно номеру группы в периодической таблице Менделеева, в которой находится химический элемент (кроме побочных подгрупп).
Итак, заряд ядра атома любого химического элемента совпадает с его порядковым номером и имеет знак «+». Значит заряд ядра атома азота равен +7. Кроме того, зная порядковый номер элемента можно определить число протонов и электронов в нем, их по 7.
7Азот/Атомный номер
Изото́пы азо́та — разновидности атомов (и ядер) химического элемента азота, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Природный азот состоит из двух стабильных изотопов 14N и 15N с атомными концентрациями 0,99636 и 0,00364 соответственно.
Известно 16 изотопов кислорода с массовыми числами от 11 до 26 (количество протонов 8, нейтронов от 3 до 18). Ядерные изомеры неизвестны. Природный кислород состоит из смеси 3 стабильных изотопов: O (изотопная распространенность 99,76 %)
Изотопы натрия На 2012 год известно 20 изотопов с массовыми числами от 18 до 37 и 2 ядерных изомера натрия. Единственный стабильный изотоп — 23Na.
Азо́т (N, лат. nitrogenium) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе V группы, или к группе VA), второго периода периодической системы с атомным номером 7.